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황산구리 용액의 전기분해를 통해 실제 구리 석출량을 알아보는 실험이었다. 석출되어야 하는 구리의 양은 약 0.6g이고, 실제로 추출된 구리의 양은 약 0.06g으로 수득률을 감안하더라도 오차가 굉장히 큰데, 구리판을 수용액에 충분히 담그지
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수용액 전기분해에서 물에 적신 탄소 전극을 꽂으면 기압차가 생긴다.
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요오드화칼륨 수용액 전기분해에서 (+)극에서 갈색 물질이 지속적으로 석출된다.
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요오드화칼륨 수용액 전기분해에서 (-)극에서 기체가 발생한다.
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황산구리 수용액 전
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’를 완전히 건조한 후 무게를 측정한다.
5. 실험결과
황산구리에서 전기분해는 (-)극에선 , (+)극에선 이고 전체 반응식은 로 구리가 석출된다.
몰농도는 용액의 몰수와 (1/부피)의 곱이므로 0.1M 황산구리 수용액 300mL의 황산구리 몰수는 이고,
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구리+구리판+거름종이 : 36.49g (구리판의 무게 35g, 거름종이 1.2g)
=> 석출된 구리의 무게 0.29g
- 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응의 반응식
탄소전극 양극 : 4OH- → O2 + 2H2O + 4e- (산화)
구리전극 음극 : Cu2++2e- → Cu(s) (환원)
전체반응 : 2Cu2+
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전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml 비커 1개, 0.1M 황산구리 수용액 100ml
유리관
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전기가 없어서 충전 못함.
밧데리를 연결 한 결과 1분도 안되어서 다 방전 되었다.
충전을 해야 하는데 인터넷을 뒤졌으나 9.6V짜리 충전기는 구할 수 없었 다. 선배에게 자문을 구한 결과 파워 서플라이를 빌려 면서 급속 충전해 서 사용하라고
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황산나트륨 용액으로 투명한 색이 될 때까지 적정해서 적정에 소비된 티오황산나트륨 용액의 양을 공식에 대입하면 DO의 양을 구할 수 있습니다.
생화학적 산소요구량(BOD)이란,
물 속에 들어있는 유기물질이 미생물에 의해서 호기성 분해될
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