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반응속도상수(k)
1/(CA0-Cc)와 t의 관계를 그래프로 도시해보면 다음과 같으며 반응속도 식을 통해 기울기 값이 반응속도상수(k)라는 것을 알 수 있다.
추세선 수식 : 1/(CA0-Cc) = -0.031t + 2.895
R² = 0.815
반응속도상수(k) : -0.031 L/min-mol
추세선 수식 : 1/(C
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.4542
0.112935
53.276024
=
=
① 촉매의 무게를 변화 시킨다
촉매의 무게를 0.025g에서 반응속도상수k의 값은 53.276이 나왔다. 그러면 촉매의 무게를 변화시켜주면 반응속도는 어떻게변할가?
촉매의 무게를 0.02g과 0.03g으로 변화시킨다면 어떻게 될
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통해 반응속도를 알고, 그것으로 반응차수와 속도상수k를 구할 수 있게 된다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : KCS 대한화학회
페이지 : p193~p198 1.목적
2.장치
3.이론
4.방법
5.결과
6.결론 및 고찰
7.참고문헌
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k값을 증가시키는 원인이 된다. 따라서 같은 유속이라도 PFR보단 CSTR의 전환율이 높으므로 반응속도상수 K의 값은 CSTR이 더 크다.
4.2)토론
이번실험은 CSTR과 PFR에서 묽은 NaOH와 ethyl acetate의 saponifi cation rection에 대한 전도도를 측정하여 농도와의
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반응 속도
(㎖/sec)
0.0334
0.1129
0.0686
● 그래프[시간(초) - 부피(㎖)]
● 반응차수 m
log(Vb/Va) = mlog2 ≒ 0.3m
● 반응차수 n
log(Vc/Va) = nlog2 ≒ 0.3n
● 속도상수 k
8. Discussion
이번 실험은 목적은 화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반
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속도
4. 고객만족에 대한 자료가 모든 직위의 사람들에게 전파되는 정도
5. 경쟁자에 대한 정보가 필요한 부서에 전달되는 속도
□ 시장정보의 반응
1. 제품선정시 기준의 방침
2. 경쟁자 대비 행동 결정시 합리적인 의사결정정도
3. 다른 부서
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반응, 상변화, 열발생, 열전도, 대류가 일어나고 그에 따라 점도, 밀도, 반응속도상수, 엔탈피
등 물질상수들도 변하는 등 전부 비선형적으로 동시에 상호작용하기 때문에
수치해석적 접근이 필수적인 부분들을 공부하였습니다. 1. 지원
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속도상수의 관계 뭐 그런거 나왔던것으로 기억합니다. 그렇게 어렵진 않은 문제들로 나옵니다. 20분발표였는데 5분만에 발표 끝나서 남는시간동안 전공관련된 질문 엄청 물어봤습니다. 예를들어, 화학반응식에서 2차반응, 3차반응 그런것이
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속도가 얼마나 증가하나. 이런식의 문제가 나왔던 것 같네요.
v= mg/k 또는 k=mg/v 로 식을 변환시켜서 풀면 풀 수 있었습니다.
사실 기억이 잘 안납니다.
19) 0.5 < a < 2
이 범위 안에 a가 몇 개가 나오나, 하는 문제는 잘 기억이 안나네요.
분
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반응공학
1. k=1.2x10-2, 한쪽 : 1.5x10-2 mol/L, 다른쪽 : 5.0x10-2 mol/L 일 때, rA = ?
2. rA=kCA2 일 때 k의 단위?
가스관련
1. LPG 가스의 특성으로 맞는 것은?
① 토양침투가 된다 ② 액체상태에서 물에 뜬다 ③ 기체는 가라 앉는다
2. 착화점, 인화점, 폭발점에
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