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1.2.2 엔탈피 (Enthalpy)
엔탈피는 용량물성으로써
H = U + PV\'
여기서 H = 엔탈피 (Enthalpy) (kJ/kg)
U = 내부 에너지 (Internal Energy) (kJ/kg)
P = 압력 (Pressure) (kPa)
V\'= 비체적 (Specific Volume) (m3/kg)
엔탈피는 어떤 특별
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제3법칙 熱力學第三法則 (third law of thermodynamics)
5.열역학 제0법칙 熱力學第0法則 (zero law of thermodynamics)
6.엔트로피 (entropy)
7. Joule`s Experiment
8. State function
9. Enthalpy
10. 기본 단위 및 상수
11. 기본 상수
12. 열역학 기본 용어
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엔탈피 측정
실험 목표
• 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
≪ 그 림 ≫
열역학 제 1법칙
• 열역학 제 1법칙
우주 내의 물질과 에너지의 총량은 일정.
화학반응과 물리적
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가정 하에 실험값이 성립하는지 알아보았을 때 △H4에서 방출된 열량은 1135.594404J 이고 △H5에서 방출된 열량은 530.47644J, △H6에서 방출된 열량은 463.50532J 이다 △H5+△H6의 값은 993.98176J 이므로 오차값은 141.612644J이된다. 오차가 난 이유를 생각
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http://study.zum.com/book/12050 Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 화학반응에서의 에너지 변화
(2) 중화반응
(3) 엔탈피(Enthalpy)
(4) Hess의 법칙
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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Enthalpy of Byung-go was the highest value among the three species.
5. References
1) Oxford University Press. F. Chittendon.RHS Dictionary of Plants plus Supplement. 1951.
2) College of Natural Resources, Department of Forestry, VirginiaTech. Chinese Chestnut.
3) Information page by a small Austra
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