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용액을 중탕을 시키면 전분이 풀이되어서 전분 고유의 성질을
조금 잃어버리는데 HgI2가 전분대신의 약간의 지시약의 역할을 수행하기 때문이다.
7.토의.
이번실험은 전기화학 I2 표준용액 제조 및 표정이다.
먼저 20분간 건조할 표정부터 시작
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용액을 무색으로 만드는데 필요한 요오드의 양을 알 수 있다. 따라서 포르말린을 정량하는 실험에서 사용된 요오드의 양에서 바탕시험에서 사용된 요오드의 양을 빼주면 실제 반응에 참여하는 요오드의 정확한 양을 알 수 있고 이로부터 정
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용액의 flask의 마개를 닫는다.
⑥ ⑤를 항온조에 넣고 흔든 후 30분 동안 방치해 평형에 도달시킨다.
⑦ 용질 I2가 녹아 평형을 이룬 각 용액을 표준 용액인 티오황산나트륨으로 적정한다. 적정 시 다른 상으로 인해 오염되지 않도록 하는 것이
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I2 + 7H2O> 이와 같이 요오드가 유리된 액을 흔들어주면서 0,5N-Na2S2O3표준용액으로 <2Na2S2O3+ I2 + Na2S2O6 + 2NaI>와 같은 반응이 일어난다. 반응의 종점이 가까이 오면 요오드의 색은 담황색이 되며 전분용액 1∼2방울을 가하면 청록색으로 되고
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용액의 소비량을 알 수 있다. 표준당약으로 Na2S2O35H2O 표준용액 1ml에 상당하는 당량의 mg을 구하여 미지 농도의 당약의 적정 값을 계산한다. 주로 미량의 당을 정량할 때 사용한다.
Cu(OH)2 + R CHO → Cu2O +H2O +R COOH
KIO3 + 5KI +3H2SO4 → 3K2SO4 +3H2O + 3I2
C
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용액을 이용해서 붉은색이 될 때까지 적정해서 소비된 과망간산칼륨 용액의 양을 공식에 대입해서 COD 값을 구하는 실험이었습니다. 이상입니다.
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화학분석기능사 실기는 어떤 거였는지 기억하나?
표준시약을 몇 ppm 단위로 끊
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