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어는점 측정에 실패했다.
마지막으로 이번 실험을 통해 물에 용질이 섞였을 때는 어는점이 일정하지 않고 점점 내려가는 것을 알 수 있다. 이는 용매가 얼기 시작하면서 점점 용액의 몰랄 농도가 진해져서 어는점 내림의 정도가 커지기 때문
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어는점 내림을 통해서 몰랄농도를 구하고, 또 분자량을 계산하는 과정에서, 소수점 셋째자리에서 반올림을 하였다. 워낙 작은 수라 큰 지장은 안줄지도 모르겠지만, 오차가 발생하는 원인 중의 하나임은 부인할 수는 없다.
좀더 정확한 실험
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어는점 내림
5.0ml의 물에 0.332g의 NaCl을 용해시켰으므로, 물의 밀도를 1.0g/ml이라고 생각하면, 몰랄농도는 m = (용질의 몰 수) / (용매의 킬로그램 수)
= (용질의 질량)/{(용질의 분자량) × (용매의 킬로그램수)
= 0.332g / {58.443g/mol × (5.0ml × 1.0g/ml × 1
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Ascorbic acid의 분자량 결정
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co., 2000
두산 세계 대 백과사전 99
3) Oxtoby 외 지음, 『Principles of Modern Chemistry』, 5th ed, Tomson, 2005, Ch 6.5 1. 실험개요
2. 실험기구&Chemicals
a. 실험기구
b. Chemicals
3. 실험과
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문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도
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