[화학실험] Ascorbic Acid 분자량 결정

소개글

[화학실험] Ascorbic Acid 분자량 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

Ⅰ. Abstract and Introduction

Ⅱ. Method
(1) 실험. A Unknown Sample의 구분
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림

Ⅲ. Data and Results
(1) 실험. A Unknown Sample의 구분
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림

Ⅳ. Discussion
(1) 실험. A Unknown Sample의 구분
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림

Ⅴ. Reference

본문내용

문제가 있었다.
(2) 실험. B 전해질 NaCl의 어는점 내림
원래 이 실험의 취지는 NaCl의 분자량을 58.44로 했을 때 예상한 어는점내림보 다 측정된 어는 점 내림이 대략 2배가 되는 것으로부터 전해질인 소금이 물속 에서 Na+ 와 Cl- 로 분해되어 농도가 2배가 되는 효과를 낸다는 것을 확인하는 것이다. 그런데 위의 실험데이터에서 NaCl의 몰랄농도를 1.13 그대로 했을 때 구한 소금물의 어는점이 -2.83 ℃로 실험한 결과 -2.2 ℃와 비슷해서 전해질 효 과를 확인해 볼 수 없었다.
이 실험에서 앞에서와 마찬가지로 온도계의 측정 한계와 증류수의 순수성 등이 오차의 원인이라고 할 수 있겠다.
이번 실험은 주어진 시간이 부족한 가운데 시간을 재어가며 측정하는 실험이어 서 조원간의 호흡이 중요했는데 측정중 여러 가지 오차의 요소들이 발생해 재차 실험을 하다보니 시간이 초과되어 다른 조의 결과를 이용하게 되어 실험결과 보고서가 완전히 말도 안되는 결과로 가득차게 되었다. 이런 시간 측정 실험은 앞으로는 실험전에 우리들이 준비를 더 많이 하고 정확한 결과를 위해서는 실험 시간도 좀더 길어야 하지 않을까하는 생각을 해보게 된다.
Ⅴ. Reference
① Principles and Reactions of Chemistry , 3/ed., Masterton & Hurley, Saunders College Pub.,1997 , chap. 10
② 표준 일반 화학 실험 5/ed., 대한 화학회 , 천문각, 1999
③ 화학Ⅱ , 이원식 외 2, 교학사, 1998, pp. 39-48, 277-285

키워드

Ascorbic Acid,   분자량 결정,   NaCl의 어는점,   어는점,   전해질 NaCl,   실험,   Ascorbic Acid 분자,   내림