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측정하여 위 식에 대입하면 시료의 분자량을 구할 수 있다.
2. 밀도를 이용하는 방법
VMw=dkT ( d:밀도, k:기체상수)를 이용하여 시료의 분자량을 구할 수 있다.
3. 라울의 법칙을 이용하는 방법-비휘발성 물질의 분자량 측정
4. 삼투압법을 이용하
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측정하지 않고 부피만 가지고 실험한 점용매에 물을 사용하였다.
물은 밀도가 1에 가깝다. 그렇기 때문에 1mL = 1g이 성립한다. 그렇기 때문에 따로 질량은 측정하지 않았던 것이다. 1. 실험 제목 : 물질의 분자량 측정
2. 실험 결과
3. 고
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분자량이 각각 63.1, 72.7이 되어 실제값과의 차이는 더욱 커지게 된다.
(2) 여러 가지 실험 오차의 원인이 있겠지만, 실험후 알루미늄 뚜껑과 플라스크 사이의 물기가 완전히 제거되지 못하여 w가 실제보다 크게 측정된 것이 가장 큰 원인으로 생
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물질의 분자량을 안다는 것은 그 분자가 어느 정도 크며 대체로 어떤 원자들로 형성되었으며 그로 인해 어떤 구조를 이루고 있는 지까지 추측해낼 수 있기 때문이다.
1) 첫 번째 실험 : 이산화탄소의 분자량 측정
플라스크의 이산화탄소 기체
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음에 넣을 때 처음부터 깊숙이 넣고 소금을 약간씩 뿌려서 얼음의 온도를 일정하게 해주고 유리막대로 서서히 저어주도록 하며 철사로 교반을 해주어 윗부분과 밑부분의 온도를 최대한 같게 해준다. 그리고 주사기로 호일을 뚫는 대신에 기
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분자량을 제시하지 못하였으며, 폴리피롤의 일부 용매에 대한 가용성은 낮은 분자량에 기인하는 것으로 추정하였다. 이들은 또한 dynamic light scattering 실험을 통하여 분자량측정을 시도하였으나 실패하였는데 그 이유 역시 낮은 분자량에 기인
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구하시오.
(5) 부여된 시료의 분자량을 구하시오.
(6) 분자량의 측정에 있어서 영향을 줄 수 있는 요소들을 정리하고, 계산된 분자량이 실제 분자량보다 클 것인가 아니면 작을 것인가를 답하고, 그 이유를 설명하시오.
3. 고찰
4. 참고문헌
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분자량을 구할 수 있는 것과, 물질이 두 가지 이상인 혼합물은 어는점이 내려간다는 사실을 알 수 있었다.
실험이 어렵지 않아 그래프가 책의 그래프처럼 나올 줄 알았는데 값을 제대로 측정하지 못한 것 같고, 분자량 계산을 해보니 116.25g이
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분자량, 화학적 분석을 통해 해당 물질이 다른 물질과 동일한지 확인하거나 화합물의 구조를 추정할 수 있다.
점도 측정법
분자의 크기가 커질수록 점도는 커진다. 점도 측정법은 분자량과 점도 사이의 밀접한 관계를 이용하여 점도 측정을
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물질의 상태
1-2. 기체의 법칙
1-3. 기체와 휘발성 물질의 분자량 측정
1-4. Victor Meyer 법
1-5. 관련 물리상수
2. EXPERIMENTAL - - - -15
2-1. 기구 및 시약
2-2. 실험 절차
3. RESULTS ＆ DISCUSSION - - - -17
3-1. Raw data
3-2. Raw data
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