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메탄올의 경우는 (다소간의 오차는 있지만) Van der Waals 식을 사용한 경우가 문헌 값에 가까웠지만, 디에틸에테르의 경우는 이상기체 상태방정식을 사용한 경우가 더 문헌 값에 근접한 결과를 나타냈다. 이는 세 가지 정도로 추론이 가능한데,
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상태방정식을 이용한 의 분자량측정 실험이다.
먼저 식을 이용하여 분자량을 측정하기 위해서 빈삼각플라스크 + 호일의 무게를 측정한 후, 부피를 측정으로 삼각플라스크에 물을 가득 채운 후, 메스플라스크에 물을 부어 물의 부피를 측정하
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• 실험 제목 : 이상 기체 상태 방정식
• 실험 목적 : 기체의 부피, 온도, 압력 간의 관계를 나타내는 상태방정식에 대해 알아본다
• 실험 이론
- 기체의 부피 (Volume)
: 기체의 부피는 기체분자 자체의 부피가 아니라 기체
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잠시 기다린 후 플라스크를 물에서 꺼내어 식힌다.
7. 완전히 말린 플라스크의 무게를 측정한다.
8. 이상기체 상태방정식을 이용하여 몰질량을 계산한다. Title 몰질량 측정
Introduction
Principle & Theory
Apparatus & Reagents
Procedure
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극히 작으며, 그 퍼텐셜도 평준화되고 진동에너지도 거의 양자화(量子化)되어 있지 않으며, 방출 및 흡수스펙트럼은 연속띠가 된다. 실제 기체(Real Gas)
분자간 상호작용(intermolecular interaction)
비리알 계수
van der waals 상태 방정식
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상수취급함으로서 여러가지 정리를 얻어낼수 있다.
분자량 계산
몰수 n = 질량m/ 화학식량(분자량)M 이므로
이를 이상기체 상태 방정식에 대입하면
다음과 같은 식이 얻어진다.
PV = mRT / M
분자량을 구하기 위해서 M 에 관하여 정리하면
M = mRT/ PV
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- 기체상수의 결정
1. 실험 목표
2. 이론
1) 이상기체 상태방정식
2) 화학 반응식
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험 방법
1) 산소 기체
2) 이산화탄소 기체
6. 실험 결과 및 분석
7. 결론 및 오차의 원인
9. 참고 문헌
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HOH 이므로, 12×2 + 1×6 + 16 = 46)이라는 수가 나와야 한다.
이상기체방정식을 이용해 구한 식은 M = nRT/PV 이다 n은 기체상수 0.082 R은 결과 ②-① 한 무게 T는 절대온도를 적용하고 P는 대기압 1로하고 V는 둥근 플라스크의 부피를 적용한다. 처음에
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T P의 조건에서 분자수는 6.02*10의 23제곱
④ 이상기체 : ‘보일 샤를의 법칙’이 그대로 적용될 수 있다고 가정한 기체
⑤ 이상기체상태 방정식 : PV = nRT
주의사항
① 핫플레이트의 온도를 너무 올리지 않는다.
② 이상기체 상태방정식의 온도
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상태변수를 써서 이 계통의 상태방정식을 써라. x=θL, x=dθL/dt=ωL, x=θ, 그리고 x=dθm/dt=ωm이다.
(c) θL에서 외부궤환경로가 열려 있을 때 전향전달함수 G(s)=ΘL(s)/Θe(s)를 유도하여라. G(s)의 극점을 구하여라.
4-19. 이 문제의 목적은 그림 1.2에 나타
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