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커 속의 물의 부피와 대기압, 시약병의 물의 온도 등을 측정한다. 측정 후에는 실제 기체방정식과 이상기체상태방정식을 사용하여 각각의 값을 구한 뒤 서로 비교한다.
3-2. 이산화탄소기체 발생 실험
Ⅰ. 3-1실험과 같은 장치를 통해 같은 과정
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기체의 분자수가 많을 수록 커진다.
≪ … 중 략 … ≫
• 실험 과정
- 시약 및 실험기구 : 25㎖ 주사기, MBL 시스템, 기체 압력 A센서
[1] 기체의 부피 - 압력 관계 (보일의 법칙)
① 주사기의 눈금을 25㎖로 맞추고
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= kT 가 된다. 그 외에도, PV = nRT 에서 특정 항을 상수취급함으로서 여러가지 정리를 얻어낼수 있다.
분자량 계산 : 몰수 n = 질량m/ 화학식량(분자량)M이므로 이를 이상기체 상태 방정식에 대입하면 다음과 같은 식이 얻어진다. PV = mRT / M 분자량
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상태여야 합니다. 대기압이야 1기압이라고 치더라도 온도는 화학표준 25도, 기체표준상태 0도에 맞지 않아서 오차가 있을 것 같습니다. 그리고 플라스크는 되도록 큰것으로 사용해야지 실험 오차를 줄일 수 있습니다. 실험실서 제일 큰것으로
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T P의 조건에서 분자수는 6.02*10의 23제곱
④ 이상기체 : ‘보일 샤를의 법칙’이 그대로 적용될 수 있다고 가정한 기체
⑤ 이상기체상태 방정식 : PV = nRT
주의사항
① 핫플레이트의 온도를 너무 올리지 않는다.
② 이상기체 상태방정식의 온도
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