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오비탈)의 개념
Ⅲ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 등장
Ⅳ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 이론
Ⅴ. 분자궤도함수(분자오비탈)의 원리
1. 결합과 반궤도 함수
1) 결합 궤도 함수(bonding orbital)
2) 반결합(antibonding orbital)
2. 결합 차수
3. 궤도
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오비탈 확장 (원자가 확장)
① 원자가: 어떤 원자가 다른 원자와 이루는 화학 결합 수.
② 3주기 이상의 비금속 원소들은 d 오비탈 까지 확장하여 결합할 수 있다.
(d 오비탈은 꽉 차있든 꽉 차있지 않든 에너지 차이가 적다.)
③ 따라서 5개 이상
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) 일반적으로 등전자 이온의 경우 이온의 크기는 원자핵 전하가 증가할수록 감소한다. I. 전자기 복사
II. 물질의 성질
III. 수소 원자 스펙트럼
IV. Bohr의 모형
V. 원자의 파동 역학적 모형
VI. 오비탈
VII. 원자 성질의 주기적 경향
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오비탈의 입체모형 * Bohr의 원자설 : 수소원자에는 잘 적용 전자 수가 둘 이상인 원자에는 적용이 어려움 * Heisenberg의 불확정성 원리 : 전자와 같은 미립자의 속도와(광속의 1/100) 위치를 동시에 측정하기는 곤 란함. (1) 현대원자 모델(현대양
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오비탈 근사
(self-consistent field(SCF) orbital approximation method)
: 일종의 변분법으로 다전자원자의 파동함수와 에너지 계산에 이용.
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오비탈의 반과 전부를 먼저 채운다. 왜냐하면 예외적인 전자배치를 하는 것이 때론 이론적인 배치방법보다 더 안정하기 때문이다.
ex)예외적인 원소들 : 크롬(Cr), 구리(Cu), 나이오븀(Nb), 몰리브데넘(Mo), 루테늄(Ru), 로듐(Rh), 팔 라듐(Pd), 은(Ag),
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두 종류의 오비탈들로 시그마 오비탈을 만드는 것을 개별적으로 다룰 수 있다.
하지만 다른 2주기 원소들은 전자의 수가 적어서 가림 효과가 약하므로 2s 와 2p 오비탈의 에너지가 O와 F에 비해 비슷하다. 그 결과 2s와 2p 오비탈을 개별적으로 다
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들은 일정한 오비탈 위에서만 존재할 수 있다. 또한 각각의 오비탈에는 고유의 에너지 준위가 있어서 전자가 한 오비탈에서 다른 오비탈로 넘어갈 때는 에너지의 출입이 필요하다. 수소 방전관 안에서는 수소 원자가 에너지를 받아서 수소원
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분자 궤도 함수란 ?
분자 오비탈로서, VSEPR이론을 보완할 수 있는 수단이다.
분자 사이의 결합을 시그마 결합이나 파이 결합으로 나타낸다.
시그마 결합은 S오비탈과 S오비탈, 또는 S오비탈과 P오비탈,
P오비탈과 P오비탈 사이에서 생기는
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