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반응활성 및 반응비활성의 분류가 가능하다. 금속착물의 반응은 치환반응과 산화환원반응으로 나눌 수 있다. 치환반응으로는 Sn1 메커니즘과 Sn2 메커니즘이 있는데, 수산이온과 코발트(Ⅲ)의 암민착물과 염기 가수분해반응으로서 Sn1 CB 반응
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반응이라고 한다. 입체특이성반응은 입체선택적이지만, 그 역(逆)은 성립되지 않는다. 예를 들면, 트랜스-2-페닐시클로헥실토실레이트(A)는 입체선택적인 파라톨루엔술폰산의 이탈반응에 의하여 1-페닐시클로헥센(B)을 만든다. 그런데 A의 시
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환원반응이 일어난다. 그 밖에 원자가 수소나 전자를 잃는 것을 산화반응이라고 하고 수소나 전자를 얻는 것을 환원반응이라고 한다. 이 실험에서 포도당은 산화되었고 질산은 수용액에서 은이 분리되어 환원반응이 일어나 거울이 만들어 진
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금속과 치환되면서 수소기체를 발생한다.
예) 물(H2O), 알코올(R-OH), 카르복시산(R-COOH), 페놀류(Φ-OH)
ⓓ 포름산은 분자내 포르밀기(-CHO)를 가지고 있어 카르복시산 중 유일하게 환원성을 가지므로 은거울 반응과 펠링 반응을 한다.
에스테르(Ester)
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은거울 반응을 하려면 -CHO 작용기가 있어야 한다. 포름알데히드는 알데히드이므로 -CHO를 가지고 있고, 포도당은 -CHO를 가진 aldose이므로 은거울 반응을 할 수 있다. 다음은 아세트알데히드가 산화되고, 은이온이 환원되어 은거울반응이 일어나
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금속의 반응성 순서인 “” 에 의하여, 이 보다 산화되기 쉽다는 것을 알 수 있다. 산화가 더 잘된다는 말은 전자를 더 잘 잃는다는 말과 같다. 위의 화학반응식을 보면 전자2개를 잃어서 +2가 양이온이 되었고, 동시에 구리는 전자를 얻어 환원
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은 표준용액을 적정한다.
이때의 반응은 다음과 같다.
AgNO3 + KSCN = AgCNS↓ + KNO3
8) 종말점에 가까워지면 티오시안화칼륨 표준용액을 1방울 떨어뜨릴 때마다 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 색깔의 변화를 주의하여 관찰한다.
9) 종말점은 용
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은 Tollens 시약이라고 하는데, 이 착물은 오직 알데히드와 반응하여 알데히드를 산화시키고 자신은 Ag+에서 Ag0로 환원된다. 이때 금속은 이 실험용기 내부 표면에 석출되어 은거울을 만든다.(은거울 반응)
R-CHO + 2Ag(NH3)2OH Þ RCOOH + 2Ag
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산화물을 찾는 문제이다.
52. ④
자신은 산화되는 물질이어야 한다.
53. ⑤
산화와 환원 반응은 항상 동시에 일어난다.
54. ⑤
55. ⑤
물질이 수소와 화합하는 것은 환원이다.
56. ⑤
57. ⑤
금속 이온을 포함하고 있는 수용액에 금속 이온보다 이온
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금속아연을 사용하여 아질산이온으로 환원한 후 술포닐 아미드 및 나프틸에틸렌디아민을 반응시켜 얻어진 착색의 흡광도로부터 질소산화물을 정량하는 방법으로서 배출가스 중의 질소산화물을 이산화질소로 하여 계산한다. 이 방법을 통해
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