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드화칼륨 수용액 전기분해에서 (-)극에 만능지시약을 넣으면 보라색을 띈다.
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요오드화칼륨 수용액 전기분해에서 물에 적신 탄소 전극을 꽂으면 기압차가 생긴다.
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요오드화칼륨 수용액 전기분해에서 (+)극에서 갈색 물질이 지속적으로 석출
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황산구리를 취한 뒤 증류수를 100mL만큼 넣으면 된다.
6. 고찰
이번 실험은 황산구리 용액의 전기분해를 통해 실제 구리 석출량을 알아보는 실험이었다. 석출되어야 하는 구리의 양은 약 0.6g이고, 실제로 추출된 구리의 양은 약 0.06g으로 수득률
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출판부, p221
2)http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000712223(두산백과-전기분해) 1. 실험 이름 : 전기분해
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 준비물
5. 실험 방법
6. 결과 및 고찰
7. 참고 문헌 및 사이트
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’를 완전히 건조한 후 무게를 측정한다.
5. 실험결과
황산구리에서 전기분해는 (-)극에선 , (+)극에선 이고 전체 반응식은 로 구리가 석출된다.
몰농도는 용액의 몰수와 (1/부피)의 곱이므로 0.1M 황산구리 수용액 300mL의 황산구리 몰수는 이고,
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전기, 정류기 등이 있다. 도금이나 전기분해 등 공업분에에는 물론, 무대와 스튜디오에서 Aro-Spot에서 사용된다.
교류란 교번 전류라는 의미이며 시간이 경과 됨에 따라 와 가 교대로 규칙적으로 변하는 전류이다.
우리 생활에 흔히 쓰이는 전
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다. 전기분해 때의 전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 페러데이의법칙이 성립한다. 페러데이의 제1법칙은 전기분해에 의하여 소모되거나 생성되는 양은 통해 준 전하량(Q)에 비례한다.
전기량(Q) = 전류의 세기(I) × 시간(t)
1C은 1
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.6g
<전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응>
양극 =>
음극 + =>
7. 고찰
전기분해란 한 쌍의 금속 또는 흑연 등의 막대나 판 모양 도체를 전극으로서 이온전도체 속에 놓고 직류 전류를 접속하면 양이온은 음극으로, 음이온은 양극으
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전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하
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전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하
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: 매초 당 흐른 1 쿨롱의 전하.
☞
→
☞ 석출된 아연의 암페어 수 :
감소된 아연의 암페어 수 :
◎ 석출된 아연의 쿨롱 수와 감소된 아연의 암페어 수가 차이가 나는 이유
→ 전기분해에 사용된 용액 속에 녹아있던 아연이온도 아연으로 석출
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