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전기화학 - 계면과 전극과정의 과학·기술 p.9~15(백운기,박수문/청문각)
2) 표준일반화학실험(대한화학회)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 구글(www.google.co.kr) 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 산화-환원 반응
4-2. 전기화
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전기 화학 개론(송전호청, 아진)
② 전기화학(이두율, 東和)
4. Result
실험1) 전위 측정
0.1M Na2SO4 제조
(x/142.05)/0.25 = 0.1 ∴ x = 3.55g
구리를 (+) 전극에 연결, 아연을 (-) 전극에 연결
실험값 : 0.75V (이론값 : 1.107V)
실험2)
구리를 칼륨 요오드에 아연을 H
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[일반화학실험] 화학 전지와 전기 화학적 서열
1. Abstract & Introduction
(1) 실험 목적: 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 , 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을
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전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기
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전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기
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전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 세가지 금속(납, 아연, 구리)의 전기화학적 서열과 농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는 지 알아 보는 것이다. 우리는 모두 세가지 실험을 하였고, 이를 통해서 산화 환원반응 , 갈바니 전지
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화학(제8판)』,자유아카데미,2012,pp426~427
Willard,Dean,Merritt,Settle『기기분석방법』,대웅출판사,1994,pp109~112 *실험제목:순환전압전류법을 이용한 전기적 활성물질의 전기화학적 특성확인
*실험목적:순환전압전류법을 이용한 전기적 활성물질
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전기화학계열
measuring cell block에 각각 0.1M 황산아연용액(1번 cell), 0.1M 질산납용액(2번 cell), 0.1M 황산구리용액(3번), 0.1M 질산은용액(4번)을 10 mL 정도 넣는다(주의: 용액끼리 섞이지 않도록 한다.)
준비된 거름종이조각을 1M 질산칼륨용액에 적신
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전기 전자 공학, 도서출판 동광
이용근·박정학 외, 분석화학, 회중당
이부영 외 역(1996), 일반화학 : 탐구당
예예원(1998), 노화 촉진의 주범 활성산소
임기표, 목재펄프제지환경화학, 전남대학교출판부
Samaki Takeo, 정해상(2005), (재미있고 알
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전기 화학적 서열 Zn>Pb>Cu
4. 표준 환원 전지 Zn
[실험B]
1. 전극 사이의 전위차
측정값 예상값
아연-구리 전지 0.87V 0.337--0.763=1.1V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
아연-납 전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.
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