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저, 김여희, 곽춘식, 문교철 옮김, 화학 낱말풀이, 군자출판사, 2003, pp112~113
Oxtoby&Freeman&Block, Chmistry:science of change, 4th ed., Thomson, 2003, pp156~161, pp270 이산화탄소의 헨리상수
1. Introduction
2. Experimental
3. Data&Analysis
4. Discussion
5. Reference
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헨리의 법칙이 묽은 실제용액의 용질에 적용된다면,그 용매에 대한 라울의 법칙을 유도 하시오.
8.13 A-B 계는 다음과 같은 혼합열을 가지고 규칙용액을 형성한다.
(a) B 안에 용질 A 와 A 안에 용질 B 에 대한 헨리상수의 식을 유도하시오.
(b) 각각
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기체의 양은 기체의부분압과 정비례한다. c = kp
여기서p는 용액 위에 있는 기체의분압,c는 용질의농도,k는 농도위아력의 상수이다. 이 상수는 헨리의 상수로도 알려져 있는데, 용매, 용질, 온도에 따라 결정된다.
- 산화-환원 반응과 요오드 환
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용매의 증기압 내림 외에 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압 현상 등이 있다.
3.결론
기체를 액체에 용해시킬 때 압력을 가해준 만큼 많은 질량이 녹는 것이 헨리의 법칙이다. 하지만 용해되는 부피는 일정한데, 이것은 압력을 가하면 기체의
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위한 물리화학 2판, P28~p77, 자유아카데미, 2001년
Walter J.Moore저 : 기본 물리화학, p345~p425, 심구당, 1999년
Robert G.Mortimer저: 물리화학, p117~137, 자유아카데미, 1997년 ●서론
●본론
1. 라울의 법칙
2. 헨리의 법칙
●결론
●참고문헌
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상수는 압력, 몰분율 그림에서 xB=0 일 때 접선의 기울기가 된다. 일반적으로 라울의 법칙은 용매가 주 관심사가 되며 헨리의 법칙은 용질이 주 관심사가 된다.
① Raoult의 법칙
만약 2개 또는 그 이상의 액체가 증기혼합평형을 이룬 이상용액으
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상수)
5) 수정된 Raoult의 법칙에 의한 VLE
*Raoult의 법칙에서 액상에서의 용액의 비이상성 고려
*기포점 계산
*이슬점 계산
*공비점(Azeotrope)
-공비물 존재 여부 확인 → 상대 휘발도(relative volatility)
-공비점에서는 →
→ →
→
→
6)K-값 상관관계
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용매의 굴절률, C는 농도, k는 온도와 무관계한 상수이다.
이 식을 사용하여 정량할 수 있다. 요질이 2종류 일때는
또는
인 관계가 이용된다. 여기에서 A, B, AB는 각각 순액체 A, 순액체 B, 양자의 혼합물을 가리키며, v, p, d는 각각 부피, 부피 백
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(K)
5. 헨리 상수가 없을 경우 증기압을 용해도로 나누어 계산
단 증기압과 용해도는 같은 온도에서 측정되어야 한다.7
H = Pvp / S (2-9)
-헨리상수는 일반적으로 이상적일 경우 의 값이므로 오염된 물의 값은 상당히 달라질
수 있다
Ⅴ. 증기압과
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이산화탄소의 헨리상수
1. Abstract
어릴 적 우리는 물속을 헤엄치고 있는 금붕어를 보면서 “어떻게 물속에서 숨쉴 수 있을까?”하는 생각을 해 보았을 것이다. 또한 사이다 뚜껑을 열자 녹았던 이산화탄소 기포가 올라오는 모습을 보면서 신
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