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엔탈피 변화) : 표준 상태에서의 엔탈피 변화이다.
N（노르말 농도) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.
S (엔트로피) : 무작위 또는 무질서의 상태를 의미한다.
5. 인용문헌(References)
J. M. Smith and H. C. Van Ness ; "Introduction to
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실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.
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중 화 반 응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성
알짜 이온 반응
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측정하여 각각의 를 구하여 비교해보면 좋았을텐데, 라는 순수한 시료 한 가지만 사용했다는 점이다. 실험을 다방면으로 할 수 있으면 좋겠다는 생각도 한다. 순수 액체의 증기압뿐 아니라 혼합액체의 증기압도 생각해 볼 수 있는 실험이었고
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엔탈피)
[5] http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945093 (네이버 지식사전, 봄베 열량계)
[6] Robert H. Perry외, 『Perry\'s Chemical Engineers\' handbook』,7th Edition, Mc Graw-Hill, 245p.
[7] CHETHA 7.3 (컴퓨터 프로그램) 1] 서 론
2] 실 험 장 치
3] 실 험 방 법
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엔탈피를 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 엔탈피를 산출할 수 있다.
(2) 시약조사 및 실험도구
250ml 비커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼, 고체 수산화나트륨 약간, 0.5M NaOH, 0.5M HC
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엔탈피 사이의 관계
H≡U+PV
따라서 엔탈피의 미분적 표현에 dU=dq+dW 관계를 적용하면 dH=dq+dw+PdV+VdP 로서 주어진다. 에너지와 엔탈피 사이 의 관계는 오른쪽 그림 에서 설명된다.
※ 엔탈피 변화의 측정 (The measurement of an enthalpy change)
실험적으로
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측정할 수 있으므로 기준이 되는 상태에 대한 정의가 특히 중요하다. 한 예로, 엔탈피의 절대값을 측정할 수 있는 방법은 없다.
표준상태의 정의 중에 첫 번째 화합물의 경우이다. 기체 상태 물질의 표준 상태는 압력이 정확히 1atm인 기체이다
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엔탈피와 엔트로피 측정
비커에 물을 채워 60℃까지 가열
시험관에 KNO3를 각각 4g, 8g을 정확하게 재서 넣은 후에 증류수 10ml를 첨가한 후 고체가 완전히 녹을 때 까지 물중탕하며 저어줌
고체가 완전히 녹으면 시험관을 꺼내어 조금씩 저어
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엔탈피(H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(S) 값과, Gibbs의 자유에너지(G) 값을 구하여 반응성을 예측해 보는 것이다.
엔탈피는 상태 함수라고 할 수 있으며 어떤 물질이 가지고 있는 고유한 총 에너지 함량이다. 그리고 반응엔탈피(엔탈피의 변
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엔탈피(H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(S) 값과, Gibbs의 자유에너지(G) 값을 구하여 반응성을 예측해 보는 것이다.
엔탈피는 상태 함수라고 할 수 있으며 어떤 물질이 가지고 있는 고유한 총 에너지 함량이다. 그리고 반응엔탈피(엔탈피의 변
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