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엔탈피와 같음을 알 수 있다.
마지막으로, 실험1,2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
6.느낀점
이소연: 이번실험은 산과 염기의 반응열 측정 실험이었다.
온도계가 최고점에 올라가는 지점을 측정
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엔탈피 변화는 열의 형태로 나타나는 에너지의 변화이다. 본 실험에서 상압의 일정한 압력 조건에서 반응열의 흐름을 열량계를 사용하여 측정하는 방법을 정압 열량계법이라고 하고, 반응열의 흐름을 측정하여 엔탈피의 변화를 구하게 된다.
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엔탈피가 거의 비슷하므로
THEREFORE {}T_p {}SIMEQ {}1740K
Ⅴ. 실험결과
1 공연비, 높이, 수평이동거리를 변화시키면서 측정한 온도
A/F
LEFT ( { 1/min-air } over {1/min-fuel } RIGHT )
H
(mm)
W(mm)
6
18
50
82
94
1 28.0
게이지 세팅
air : 44.85 ℓ/min
feul : 2.0 ℓ/min
10
1195
1
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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측정한다.
온도 변화량을 계산한 후, 염화칼슘의 몰용해열 값을 구하고, 이론값과 비교해본다. 소시지의 열용량 측정
■ Purpose
■ Reagents
■ Apparatus
■ Theory
1. 열용량(Heat capacity)
2. 반응열(Heat of reaction)
3. 엔탈피
4. 상태함수
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엔탈피가 거의 비슷하므로
THEREFORE {}T_p {}SIMEQ {}1740K
1 공연비, 높이, 수평이동거리를 변화시키면서 측정한 온도
A/F
LEFT ( { 1/min-air } over {1/min-fuel } RIGHT )
H
(mm)
W(mm)
6
18
50
82
94
1 29.75
게이지 세팅
air : 47.6 ℓ/min
feul : 2.0 ℓ/min
10
1188
1100
1030
985
850
4
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p.175∼179
㉯ Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics.
J. M. Smith. 1987 p.145∼155 Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 장치 및 시약
Ⅲ. 이론
1. 증기압
2. 증발엔탈피
3. 증기압과 온도사이의 관계식
4. 증기압 측정의 방법
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 참고문헌
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엔탈피()에 대해서도 공부할 수 있어서 많은 도움이 되는 실험이었다.
7.참고 문헌
-http://chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지-실험자료)
-네이버 백과사전
http://100.naver.com/100.nhn?docid=113042
http://100.naver.com/100.nhn?docid=71073
http://100.naver.com/100.nhn?docid=175148
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측정방법
이방법의 장점(다른방법은안됨)
이방법의 단점(보완위한실험)
* Discussion2
1. 왜 다시 압력을 풀어주면 고체로?
압축한 기체를 단열된 좁은 통로를 통해서 빠져나가게 하면 빠져나가기 전후의 기체의 엔탈피는 같게 된다. 이 과정에서
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http://sciencell.tistory.com/2830
화학노트 http://www.chemnote.net/ 1. 실험 일자 :
2. 공동 실험자 :
3. 서론 및 원리 :
4. 시약 및 기구
5. 관찰 및 측정 결과
6. 결론 및 논의 :
7. 참고 문헌 :
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