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엔탈피 변화 측정
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목적
NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
키워드
헤스의 법칙
엔탈피
상태함수
중화반응
열용량
상태함수 (State functions)
예로는 압력,부피,온도,엔탈피
반대개념
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(-60975.72J/㏖)
≒ 101633.2J/㏖
(6)고찰
이 실험은 엔탈피 즉, 열 함량을 측정하는 실험이다. △H1을 측정하고 △H2와 △H3을 측정하여 엔탈피를 비교해 보았다. 여기서 잠시 생각해야 할 것은 방출된 열량이라 하면 Q값이 음수이어야 하는데, 알다시
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엔탈피 측정
- Principles of Modern Chemistry, Oxtoby Gillis Nachtrieb, Chapter7. Equilbrium...
6. 숙제
1) 헤스의 법칙과 열역학 제 1법칙
- 헤스의 법칙 : 화학 반응이 일어나는 동안에 방출 또는 흡수되는 열량은 반응 전 물질의 종류 및 상태와 반응 후 물질의 종
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측정이나 반응기내 주입 시 장시간의 시간을 할애하게 되면 대기 중의 수분을 함량하게 되므로 실험과정에서 시간의 안배에 주의를 기울여 고체수산화나트륨이 대기 중 수분을 함량하지 않도록 주의를 기울여야한다.
단열을 잘 해야 정확한
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다. 따라서 측정되는 반응열이 실제값보다 작게 측정되었거나 크게 측정되었을 것이다.
2) 온도계의 눈금을 읽는데 있어서 어려움이 있었다. 더 정확한 온도를 읽기 위해선 좀더 세밀한 눈금을 가진 온도계가 필요하다.
3) NaOH의 조해성 때문에
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측정되지 않고 눈대중으로 측정을 했다.
두 번째로 실험에서 고체 수산화 나트륨을 상온에 놓아두면 공기중의 수분을 흡수하는 성질이 있기 때문에 시료를 통에서 꺼내자마자 바로 플라스크에 담아야 했는데, 실험이 약간 딜레이 되면서 고
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측정(반응열)
NaOH(s) + H+(aq) +Cl-(aq) -------------> H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
1) 250㎖ 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.01g 까지 측정한다.
2) 0.25M HCl 용액 100㎖를 눈금실린더로 잰 후, 플라스크에 넣고(저울 밖에서) 무게를 단 후 보온
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측정
① 비커의 정확한 무게를 측정한다.
② 열량계를 조립한다.
㉠ 스티로폼 안에 비커를 넣고 뚜껑을 닫는다.
㉡ 뚜껑의 구멍에 온도계를 꽂는다. (온도계를 꽂은 구멍사이로 빠져나오는 열을 최소 한으로 하기 위해서 고무줄로 여러 번 묶
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측정하는 데서도 오차가 발생하였다.
2. 단열의 어려움 : 이번 실험에서는 보온병을 사용하였는데, 단열이 완벽하게 이루어지지 않아서 필연적으로 열손실이 발생하게 되고, 손실되는 열의 양을 측정하는 것이 불가능하기 때문에 엔탈피 변화
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