|
570.57J
- 플라스크에 의해 흡수된 열량
Q = 4.18 *134.06g * 3.7 = 2073.37J
- 반응3에서 방출된 열량
1570.57 +2073.37 = 3643.94J
0.5M = 0.5 mol/L
50ml가 1L가 되려면 20배를 0.5mol이 1mol이 되려면 *2를 해서
△H2 = 145758J
△H = △H1 + △H2
△H1 + △H2 = 224409 J이 되어 △H보
|
|
|
(=3개) 맞춘다. 따라서 최종계산결과도
유효숫자가 3이 되게 해주었다.
<의 측정>
①용액에 의해 흡수된 열량=(140.54g-90.95g) X 4.18J/℃g X (18.9℃-15.0℃)
=49.59g X 4.18J/℃g X 3.9℃
=808.41618J
=
→곱셈에서는 전체 유효숫자 개수가 적은 것에 맞춘다.
|
|
|
실험이 되지 않았고, 정확한 결과 값을 내지 못했다. 앞으로의 실험에서는 사전조사를 확실히 하여 오차 값을 줄이는데 노력해야 하겠다. 6. Result
실험 A. △H4의 측정
실험 B. △H5의 측정
실험 C. △H6의 측정
7. Discussion & Feeling
|
|
|
-40.82kJ/mol + -42.46kJ/mol
※ =
= 6.09%
※ 오차가 많이 크게 나오지 않은 것 같습니다.
진짜 잘한 실험은 오차가 더 작게 나오는 것이라고 할 수 있겠죠?
이상입니다.^^:; 실험결과
실험 A. △H4의 측정
실험 B. △H5의 측정
실험 C. △H6의 측정
|
|
|
스크임에도 불구하고 세 번의 측정결과가 모두 달랐다. 큰 차이는 아니였지만, 전 실험에서 묻은 용액이 완전하게 닦이지 않았기 때문이라고 본다. 온도계의 눈금을 읽는 과정에서도 실수를 하였는데, 첫 실험에서 사용하였던 온도계의 눈금
|
|
|
의 옆면은 솜과 호일로 포장했기 때문에 단열이 되었지만 바닥과 입구부분은 단 열이 되지 않아서 단열이 확실히 되지 않았다. 온도 측정이 중요한 부분임을 생 각할 때 오차의 가장 큰 원인이라고 생각된다.
마지막으로 수산화나트륨은 평
|
|
|
1. 실험 목표
2. 배경이론 및 과제 조사
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법 및 주의사항
5. 참고문헌
|
|
|
붙게 하였는지 토의해 보자. 관련 자료
핵심 내용
배 경
오늘의 실험 : 물의 기화 엔탈피와 엔트로피 변화의 측정
실험 기구 및 시약
실험 기구 및 시약
계산 및 결과 처리
토의
Entalpies of Reaction
조교 시연
|
|
|
도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플라
|
|
|
도를 이용하여 깁스의 자유 에너지를 정의한다. 깁스의 자유 에너지 식은 와 같이 나타난다. 여기서 G는 깁스의 자유 에너지, H는 엔탈피, T는 절대 온도, S는 엔트로피 값을 나타낸다. 계에서 깁스의 자유 에너지 변화를 통해 계가 자발적인 변
|
|
메뉴펼치기
