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스크의 무게를 잰다.
실험B △H 의 측정
①0.25M염산 용액 대신 증류수 200mL로 실험 A를 반복한다.
실험C △H 의 측정
①250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록한다.
③눈
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확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용액의 온도를 측정하였다.
- 사용한 플라스크 외의 실험기구들을 씻었다. 1. Principle & Theory
2. Result
3. Discussion
4. 내가한 일
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L 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후 무게를 0.1g까지 측정하고, 스티로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.5M HCl용액을 100mL 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
3) 눈금실린더에 0.5M NaOH용액 100mL를 취해서 온도를 측정하여 HCl
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측정하여 반응 엔탈피를 구하는 실험이다. 실험에 앞서 반응열, 열역학, 엔탈피, 엔트로피에 대하여 학습하였다. 엔탈피와 엔트로피에 대해 처음에는 헷갈렸지만 용어를 정리하고 학습하는 과정에서 이해하려 노력하였다. 실험은 반응 1의 반
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측정할 때 사용한다.
1. 실험 값
A. 열량계의 열용량 결정
교반자석+비커의 무게 (ⓛ) 126.78g
증류수 50mL+비커의 무게 (②) 176.80g
증류수 50mL의 온도 () 273.15+20.8=293.95K
따뜻한 증류수 50mL의 온도 () 273.15+49=322.15K
평형 온도 () 273.15+29=302.15K
증류수 50mL
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측정 실험 값을 통해 ΔH1 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
Q = P×ΔT에서 P = 176.6, ΔT = 9.5 (K) 이므로
Q = 176.6×9.5 = 1677.7 (J)
Q = ΔH1 이므로
ΔH1 = 1677.7
그다음 용해열(ΔH2) 측정 실험 값을 통해 ΔH2 값을 구한다.
열량계의 열용량을 P 라 하면
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(Qp는 일정안 압령에서의 상태 변화에서 출입하는 열의 양)
상태 변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 반응의 평형조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다.
엔탈
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엔탈피는 그 절댓값을 알 수는 없지만 경로에 상관없는 상태함수이므로 상대적인 엔탈피 변화량인 ΔH가 측정 가능하다.
닫힌계에서 압력이 일정하고 가역적인 반응을 할 때
d(nU) = dQ - Pd(nV)
dQ = d(nU) + Pd(nV)
= d[n(U+PV)] <----엔탈피의 정의 H=U+PV
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엔탈피가 상태함수라는 것을 알 수 있고 출발 물질과 최종 물질이 같다는 것만 알면 그 과정이 아무리 달라도 엔탈피의 변화량은 같다는 것을 알 수가 있다.
3) 열량을 측정하는 기기를 찾아보고 간단히 설명하라.
봄베열량계- 물질을 밀폐된
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측정실험자료
test1
측정항목
온도℃/엔탈피(kj/kg)
측정위치 시간
2
4
6
8
10
압축기 입구
22/424.96
23/425.64
22/424.76
23/425.44
23/425.44
압축기 출구
88/463.5
89/464.3
91/465.9
93/467.5
93/467.5
응축기 입구
78/455.5
79/456.3
80/457.1
82/458.7
82/458.7
응축기 출구
30/416.4
30/41
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