엔탈피의 변화 측정 예비보고서 및 결과보고서

소개글

엔탈피의 변화 측정 예비보고서 및 결과보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 값
5. 결과 및 토의

본문내용

이산화탄소의 흡수제로 수산화나트륨보다 뛰어나다. 1,2 및 4수화염이 존재한다. 녹는점은 각각 143℃, 35.5℃ 및 -32.7℃이고, 그 사이의 건이 온도는 32.5℃, -33℃이다.
④ 용도 : 고가이기 때문에 수산화나트륨만큼 널리 공업적으로 사용되지 않는다. 칼륨염의 제고, 칼리 비누, 염료의 합성, 분석 시약, 이산화탄소의 흡수제, 알칼리 전지로 광산용의 안전등 등에 사용된다. 6국 기재의 의약품으로 크레졸 비누액, 칼리 비누액(6국) 조제 원료로 사용된다.
⑤ 주의 : 극약으로 중독 및 피부, 눈에 닿는 경우의 처리는 수산화나트륨과 같다. 중독된 경우에는 다량의 물 또는 식초를 복용한다. 식물유, 생달걀을 먹는 것도 좋다. 피부에 접촉하면 물로 씻어도 쉽게 없어지지 않기 때문에, 이 경우 5~10%의 황산마그네슘 용액으로 씻으면 좋다. 눈에 들어간 경우에는 다량의 붕산수로 씻는다.
③ 1.0M KOH(aq) : HCl 용액과의 중화열을 측정할 때 사용한다.
1. 실험 값
A. 열량계의 열용량 결정
교반자석+비커의 무게 (ⓛ) 126.78g
증류수 50mL+비커의 무게 (②) 176.80g
증류수 50mL의 온도 () 273.15+20.8=293.95K
따뜻한 증류수 50mL의 온도 () 273.15+49=322.15K
평형 온도 () 273.15+29=302.15K
증류수 50mL의 무게 (③=②-ⓛ) 50.02g
따뜻한 증류수 50mL의 무게 49.7g
열량계의 열용량 (C)
더운 증류수의 열량 (③) 28.2℃×4.2J/g℃×50.2g=5.98×103J
찬 증류수의 열량 () 8.2℃×4.2J/g℃×50.02g = 1.72×103J
열량계의 열용량 () =519.51J/℃
B. 반응열() 측정
H+(aq) + Cl-(aq) + KOH(s) H2O(l) + K+(aq) +Cl-(aq)
교반자석+비커의 무게 (ⓛ) 126.78g
KOH(s)의 무게 2.72g
중화된 용액과 비커의 무게 (②) 228.67g
중화된 용액의 무게 (③=②-ⓛ) 101.89g
염산 용액의 온도 () 21℃
중화된 용액의 최고 온도 () 29.2℃
온도상승 () 8.2℃
중화된 용액에 의해 흡수된 열량
(③××중화된 용액의 비열(물의 비열과 같다고 가정))
101.89g×8.2℃×4.2J/g℃=3509J
열량계가 흡수한 열량 519.51J/℃×8.2℃=4260J
반응에서 방출된 열량 7769J
KOH(s) 1몰당 반응열 ()
C. 용해열() 측정
KOH(s) K+(aq) + OH-(aq)
교반자석+비커의 무게 (①) 126.78g
KOH(s)의 무게 2.76g
KOH 용액과 플라스크의 무게 (②) 229.52g
KOH 용액의 무게 (③=②-ⓛ) 102.74g
물의 온도 () 18.9℃
KOH 용액의 최고 온도 () 22℃
온도상승 () 3.1℃
용액에 의해 흡수된 열량 102.74g×3.1℃×4.2J/g℃=1337.67J
열량계가 흡수한 열량 519.51J/℃×3.1℃=1610.48J
반응에서 방출된 열량 2948.15J
KOH 1몰당 용해열()
D. 중화열() 측정
K+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) H2O(l) + K+(aq) +Cl-(aq)
교반자석+비커의 무게 (①) 126.78g
중화된 용액과 비커의 무게 (②) 229.65g
중화된 용액의 무게 (③=②-ⓛ) 102.72g
HCl 용액의 온도 20.6℃
중화된 용액의 최고 온도 26℃
온도 상승 () 5.4℃
용액에 의해 흡수된 열량 102.72g×5.4℃×4.2J/g℃=2329.69J
열량계가 흡수한 열량 519.51J/℃×5.4℃=2805.35J
반응에서 방출된 열량 5135.04J
HCl 1몰당 중화열()
시간
(second)
온도
(℃)
0
20.8
60
20.8
120
20.8
180
20.8
240
49
250
29
280
29
290
29
300
29
310
29
320
29
330
29
340
29
350
29
360
29
390
29
420
28.9
450
28.8
480
28.7
510
28.7
540
28.6
570
28.6
600
28.5
630
28.5
660
28.4
시간
(second)
온도
(℃)
0
21
30
21
60
21
90
21
120
21
150
21
180
21
310
23
320
25
330
27
340
28
350
28.9
360
29
370
29.1
380
29.2
390
29.2
400
29.2
410
29.1
420
29.1
450
29
480
29
510
29
540
29
570
29
600
29
630
28.9
660
28.9
690
28.8
720
28.8
시간
(second)
온도(℃)
0
19
30
19
60
18.9
90
18.9
120
18.9
150
18.8
180
18.8
310
19.2
320
20
330
21
340
21.5
350
21.9
360
22
370
22
380
22
390
22
400
22
410
22
420
22
450
21.9
480
21.9
510
21.9
540
21.9
570
21.9
600
21.9
630
21.9
660
21.9
690
21.9
720
21.9
시간
(second)
온도
(℃)
0
20.7
30
20.7
60
20.7
90
20.6
120
20.6
150
20.6
180
20.6
310
25
320
26
330
26
340
26
350
26
360
26
370
26
380
26
390
26
400
26
410
26
420
26
450
26
480
25.9
510
25.9
540
25.8
570
25.8
600
25.8
630
25.8
660
25.8
690
25.7
720
25.7
2. 결과 및 토의
헤스의 법칙에 따르면 B 실험에서 발생한 열량은 C 실험과 D실험에서 측정된 열량의 합과 같아야 한다. B 실험에서는 7769J, C 실험에서는 2948.15J, D실험에서는 5135.04J의 열량을 각각 방출했다. C 실험과 D 실험에서 방출한 열량을 합하면 8083.19J로 B 실험값과 비교해서 오차는 로 매우 작다. 따라서 헤스의 법칙이 성립함을 알 수 있다.

키워드

엔탈피,   헤스의 법칙,   반응열,   용해열,   중화열,   중화반응,   열량계 법,   상태함수