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.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘싸서 단열이 되게 한다.
2)0.5M 염산용액 100ml 를 넣고 온도를 0.1 까지 정확하게 측정한다.
3)약 2g의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 준다.
4)용액의 온도가 가장 높이
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크에 의해서 모두 흡수되었다고 가정을 하고 계산을 한다. 하지만 실험에서는 우리가 측정한 용액이 흡수 하는 열량과 삼각플라스크가 흡수한 열량 외에도 주위 온도나 기압, 다른 물체(책상)등이 열량을 같이 흡수 해 열량을 외부로 빼앗겨
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의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학 반응의 평형조건이나 자발적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다.
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에
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측정한 뒤 용기에 넣을 때 다 떨어지지 않아서 불편함이 있었다. 최대한 노력해서 떨어뜨렸지만, 약포지에 묻어 있는 NaOH는 무시하지 못 할 양이다.
이 정도로 줄이겠다. 오차가 적은 실험이었지만 오차원인은 상당히 많은 것 같다. 어쩌면 오
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측정하고 0.25M 염산용액 50mL 넣은후, 0.1℃까지 온도 측정
2) 약 0.5g의 NaOH알갱이를 0.01g까지 눈금을 읽어서 플라스크에 넣고 흔들어 녹인다. 이때 용액의 최고 온돌르 기록하고 플라스크 무게를 단다.
3) 책의 공식에 의해서 반응열을 구한다.
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측정), 용기와 용액의 질량을 재고(W 측정), 유리와 물의 비열(C)을 이용하여 발열량을 구하는 식에 대입하였다. Q=CW T 유리의 비열과 물의 비열이 다르므로 이 점에 주의해서 계산을 해야했다.
나온 결과를 분석해 보면 반응1의 경우 H4=-123kJ이고
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2. 표준 일반 화학 실험 (제 5 개정판) 실험 12 엔탈피 측정
3. 인터넷 사이트 1. 요약
1. 실험의 목적
2. 실험 방법
3. 실험에서의 문제점& 실험에 대한 평가
2. 자료 및 결과
1. 자료
2. 결과처리
3. 토론
4. 참고자료
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등을 열량계에 설치한다. (온도계는 물의 온도를 측정한다)
4).15g 정도의 잘게 부순 드라이아이스를 측정하여 비커에 넣고, 이 때의 온도를 기록한다.
5). 온도가 더 이상 내려가지 않을 때까지 젓게로 저어주고, 온도가 일정해지면 기록한다.
6)
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측정 실패
불포화인 용액을 천천히 식히게 되면 용질이 포화용액이후에 석출되는 것이 아니라 과포화 용액으로 존재하게 된다. 실험 할 때 몇 개의 실험관을 식힐 때 온도계로 저어주지 않고 그래로 두었다. 그러다보니 용액이 과포화상태가
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측정하기 위해
(증류수나 다른 물질이 250ppm이상 녹아있지 않는 수돗물을 채운다.)
8) Calorimeter에 bucket을 부착하고 그 속에 bomb를 시료가 흩어지지 않게 조심하면서 내린다. 그런 다음 Bomb 머리에 있는 소켓 속의 두 개의 점화선을 연결한다.
9)
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