산과 염기 표준용액 만들기 및 표준화 예비+결과

소개글

산과 염기 표준용액 만들기 및 표준화 예비+결과에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서

본문내용

플라스크, 500ml 부피 플라스크, 100ml 부피플라스크,100ml 삼각 플라스크 4개 ,25ml 옮김 피펫 뷰렛
-실험 시약 : 0.1M NaOH 500ml, 0.1M KHC8H4O4 100ml, 0.1M HCl 500ml,Na2CO3,증류수,페톨프탈레인 지시약, 브롬크레졸 지시약
5.실험 방법
(1)표준 NaOH용액의 제조
①0.1M NaOH 수용액 500ml 만들어 폴리에틸렌 부피플라스크에 넣는다.
여기서 0.1M NaOH ==> 용액 500ml는 NaOH 0.05mol이 필요하다
따라서 0.05mol * 39.997 g/mol = 약 2g이다. 즉, NaOH 2g을 폴리에틸렌 부피 플라스크에 넣고 소량의 증류수에 녹인 후 표시선 까지 증류수를 부어 용액을 제조.
②0.1M KHC8H4O4 수용액을 100ml 부피플라스크에 만들고 25ml 씩 4개를 만든다.
여기서 0.1M KHC8H4O4 ==> 용액 100ml는 KHC8H4O4 0.01mol이 필요하다.
따라서 0.01mol * 204.22g/mol =2.0422g이다. 즉, KHC8H4O4 2.0422g을 소량의 증류수에 넣고 녹인후 표시선 까지 증류수를 부어 용액을 제조한다.
③각 플라스크에 페놀프탈레인 지시약을 5방울 넣는다
④그 중 하나를 빨리 적정하여 대략적인 종말점을 찾는다
⑤나머지 3개의 샘플에도 0.1M NaOH 수용액을 첨가하여 종말점을 알아낸다. 이때 플라스크 벽에 묻은 액체가 용액에 의해 씻겨 내려가도록 주기적으로 플라스크를 기울여서 흔든다.
⑥종말점은 무색에서 연분홍이 10초간 지속될때의 부피점이다.
⑦샘플에 들어간 NaOH의 수용액 부피를 정확히 측정한다.
⑧NaOH 수용액의 평균 농도값을 계산한다.
(2)표준 HCl용액 제조
①0.1M HCl 수용액 500ml만들어 유리 부피 플라스크에 넣는다.
여기서 표준 HCl용액 35% 밀도 1.18g/ml 이고 용액 100ml중 용질 35ml가 들어있다. 즉, 용액 1L에 용질몰수 (41.3/36.5)*10 이므로 표준 HCl용액 35% 11.31M이 된다.
MV=M’V’를 이용하여 11.31M * x mL = 0.1M * 500 mL 이므로 X= 4.4ml이므로 4.4ml를 부피플라스크에 넣은후 증류수로 지시선까지 채워준다.
②0.1M HCl 용액과 반응하기 충분한 양의 1차 표준물질 Na2CO3를 부피 플라스크 눈금까지 증류수로 녹이고, 25ml 씩 4개의 샘플을 준비한다. 이

키워드

표준용액,   표준화,   적정,   적정오차,   일차 표준물질 ,   KHC8H4O4,   Na2CO3,   37wt% HCl,   0.1325g