EDTA표준용액 제조 및 표준화

소개글

EDTA표준용액 제조 및 표준화에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서

본문내용

onc. HCl 41.7ml 증류수로 500ml로 희석하여 제조한다.
④ 탄산칼슘 표준용액 제조 : 일차표준물질 탄산칼슘 약 0.50g 을 0.1mg단위까지 질량을 정확히 재고 1M HCl용액 20ml 넣어 녹인다. 이때 이산화탄소가 발생하는데, 이산화탄소기체 발생이 멈출 때까지 기다렸다가 250ml 부피 플라스크에 옮긴다. 그리고 증류수를 표시선까지 채운다.
⑤ Eriochrome Black T 지시약 용액: Triethanolamine 15ml, ethanol 5ml, Eriochrome Black T 0.2g을 혼합하여 제조한다.
(2) 0.02M Na2H2Y 표준용액 농도 결정
① 탄산칼슘 표준용액 25ml를 취하여 50ml로 증류수를 이용하여 묽힌다.
여기에 PH 10 NH3-NH4Cl 용액 1ml와 Eriochrome Black T 지시약 용액 3~5방울을 첨가하여 삼각플라스크에 옮기고 적정을 준비한다.
② 실험1에서 제조한 0.02M Na2H2Y 용액으로 적정하여 종말점을 결정하고 농도를 계산한다. 종말점에서 지시약의 색은 적포도주색에서 청색으로 변한다.
6.예비보고서
(1) EDTA가 실생활에 사용되는 예를 조사하시오.
-> Bio에서는 cell cultured에서 Passaging할때 cell-cell or cell-matrix의 ca2+,mg2+에 으한 boonding을 끊을 때 trypsine-EDTA을 이용해 Chelate하여 bonding을 부수는데 이용함. 또한 화장품에서 화장품이 공기에 대한 반응을 억제하기 위해 금속 이온 봉쇄제로써 이용한다.
(2) EDTA의 착물형성상수(KF)와 조건부 착물형성상수(KF’)의 정의와 차이점을 조사.
-> 착물형성상수(KF)는 금속과 리간드의 반응에 대한 평형 상수이다. 조건부 형성 상수는 어떤 조건에서 금속이온과 리간드와의 배위결합 이 형성되는 상수이다. 형성 상수는 Y4-와 금속 이온 간의 반응을 나타내 준다. 그러나 대부분의 EDTA는 ph10.37이하에서 Y4-로 존재하지 않는다. 따라서 형성 상수 KF에 금속 이온과 결합 하지 않은 전체 EDTA 중 Y4-형으로 존재하는 분율인 αY4-를 곱한 kf’를 이용한다.
(3) 본실험에서 사용되는 지시약의 변색 범위와 시약의 구조식을 조사하시오.
-> Eriochrome Black T(C20H12N3NaO7S) : 우리 실험에서 지시약으로 사용됨.
분자량 461g/mol이며, PH6이하에서 적색을 나타내며 PH7~11에서 청색, PH12이상에서 오렌지색을 나타낸다. 금속 지시약으로 마그네슘, 칼슘, 아연 등의 EDTA에 의한 킬레이트 적정에 사용된다.
(4) 0.02M EDTA 1ml당 반응하는 CaCO3의 질량을 구하고, 이를 이용해 0.02M Na2H2Y 표준용액 factor 구하는 식을 유도하시오.
-결과보고서 문제
1. EDTA가 금속과 결합하는 결합구조를 그려라.
2. EDTA적정반응에서 사용하는 지시약이 무엇인지 설명하고 금속지시약의 색이 변하는 원리를 설명하라.
3. 완충용액 PH10을 사용하는 이유는?

키워드

EDTA표준용액 제조,   표준화,   착화합물,   킬레이트제,   일차표준물질,   탄산칼슘,   착물 형성 상수,   Na2H2Y-2H2O,   Eriochrome Black T