효소반응

소개글

효소반응에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리(이론)
4. 실험 재료, 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

물질대사[1]
- 하나의 세포에서 일어나는 모든 화학반응을 포함한다.
- 이화작용과 동화작용으로 구성되어 있다.
이화작용[2]
- 복잡한 분자를 단순한 화합물로 분해하며 에너지를 방출한다. (발열반응)
- 반응물의 공유결합 속에 저장되어 있는 위치에너지가 생성물에 저장되어 있는 에너지보다 많을 때 발생한다.
- Ex) 연소, 세포호흡
동화작용[3]
- 단순한 분자를 에너지를 사용하며 복잡한 화합물로 합성한다. (흡열반응)
- 위치에너지가 적은 반응물에서 주위로부터 에너지를 흡수하여 반응 결과 위치에너지가 많은 생성물이 만들어진다.
- Ex) 광합성, 단백질 합성
효소[4]
- 반응속도를 증가시키는 생물학적 촉매이며, 거의 단백질이다.
- 화학반응이 일어날 때 필요한 활성화에너지를 낮춤으로써 반응을 가속화한다.
- 효소가 있을 때, 활성화에너지 장벽이 훨씬 더 낮아지며 반응이 훨씬 더 빠르게 진행된다.
- 효소의 각기 다른모양에 의해 효소의 특이성이 결정된다. (효소가 작용하는 특정 반응물인 특정한 기질 분자만 활성 부위에 잘 들어맞기 때문에 효소가 특이성을 가진다.)
- 각각의 효소에 대한 특유한 최적 pH와 최적온도가 존재한다.
효소의 촉매주기[5]
i. 활성부위가 비어 있는 효소에 기질이 활성부위로 들어가면 유도적응으로 기질을 꽉 잡는다.
ii. 기질이 생성물로 전환되고 생성물은 방출된다.
환원당[6]
- 당분자의 알데히드기(-CHO) 또는 케톤기(-CO)가 유리 또는 헤미아세탈형으로 존재하는 것의 총칭이다.
- 단당류, 다당류인 2당류와 3당류 등을 환원당이라고 한다. ex) 단당류인 포도당, 다당류인 엿당
- 환원력을 나타내는 당으로, 환원성이 있어서 알칼리성 중금속염(ex.암모니아성 질산은 용액)을 환원한다.
- 반면에 전분은 환원력을 갖지 않는 비환원당이다.
- 환원당이 많다는 것은 포도당과 엿당이 많이 만들어졌다는 것을 의미하며 몰리브덴 청이 많아 용액이 푸른 청색으로 나타난다.

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