ascorbic acid 분자량 결정

목차

1.제목

2.날짜

3.실험목적

4.주요이론

5. 결과

6. Discussion

본문내용

sample A, B는 온도가 다시 올라가지 않아서, 하강속도가 느린 부분을 어는점으로 생각했다.
실험의 오차로는 위에서 든 어는점 측정 외의 것도 있다. 첫째는 시료를 만드는 과정에서 오차가 생길 수 있다. 사람이 재는 것이므로 정확히 용액 5ml에 용질 1.00g을 녹이지는 못했을 것이다. 주변에서 변수가 많기 때문에 (압력, 저울의 정확성;)정확한 질량을 저울로 측정했다고 생각할 수 없고, 물의 부피를 재는 과정에서도 메스실린더나 시험관 벽에 묻어나는 물의 양을 고려하지 않았기 때문이다. (사실 sample A, B 중 한 개는 준비조의 실수로 증류수를 넘치게 붓고, 같은 농도가 되게 하기 위해 넘친 용매에 들어있어야 할 용질의 그람수를 재어 더 넣어주었다..;;). 그 외에 시료를 저어주는 과정에서 젓개의 마찰로 인한 열이 생겨 온도가 정확히 측정되지 않을 수도 있다. 우리조의 경우에는 NaCl 온도를 잴 때에 저어주지 않아서 얼어버리는 바람에 어는점 측정에 실패했다.
마지막으로 이번 실험을 통해 물에 용질이 섞였을 때는 어는점이 일정하지 않고 점점 내려가는 것을 알 수 있다. 이는 용매가 얼기 시작하면서 점점 용액의 몰랄 농도가 진해져서 어는점 내림의 정도가 커지기 때문인 것으로 볼 수 있다.
7. 참고자료
Principles of Modern Chemisry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub.,1996, pp. 12-15.
relation in chemistry2 박호진 p.57~59
http://kr.encycl.yahoo.com

키워드

ascorbic acid,   어는점 내림,   설탕