전기분해 결과레포트

본문내용

전자의 몰 수를 계산하고, 계산된 전자의 몰 수로부터 전하의 쿨롱 수를 계산하여 그로부터 암페어 수를 구한다.
* 석출된 아연의 몰 수
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* 흐른 전자의 몰 수
▶ 각 이온이 아연 원자가 되는 데에는 두 개의 전자가 필요하므로 전자의 몰 수는
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* 전하의 쿨롱 수
▶ 1mol의 전자는 1F(패러데이)의 전하를 운반
* F = 9.6486104C/mol
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* 암페어 수
▶ 1암페어 : 매초 당 흐른 1 쿨롱의 전하.
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실험2
석출된 금속의 전기량
석출된 금속의 몰 수로부터 흐른 전자의 몰 수를 계산하고, 계산된 전자의 몰 수로부터 전하의 쿨롱 수를 계산하여 그로부터 암페어 수를 구한다.
* 석출된 구리의 몰 수
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* 흐른 전자의 몰 수
▶ 각 이온이 구리 원자가 되는 데에는 두 개의 전자가 필요하므로 전자의 몰 수는
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* 전하의 쿨롱 수
▶ 1mol의 전자는 1F(패러데이)의 전하를 운반
* F = 9.6486104C/mol
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* 암페어 수
▶ 1암페어 : 매초 당 흐른 1 쿨롱의 전하.
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<실 험 방 법>
실험 1.
1)전극으로 사용할 아연과 철 금속판을 사포로 닦아 광택을 낸 후, 초기 질량을 측정
2)비커(200ml)에 0.1M 황산아연 용액 100ml를 넣고 전기분해장치 꾸밈
3)회로를 연결하고 15분간 전기분해를 실시하며, 1분 간격으로 전압과 전류를 측정하고 기록 >>(+) : 아연 / (-) : 철
4)15분 후, 금속을 꺼내어 수분을 제거한 후, 무게 측정
실험 2.
1)위와 동일하며 0.1M 황산구리 용액 이용
2)(+) : 황동 / (-) : 구리

키워드

전기,   분해,   철