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아낸다.
- 에 증류수를 넣는 이유
의 분해반응은 심한 발열반응이기 때문에 진한 과산화수소 용액을 묽혀서 사용.
- 왜 평균속도로 구하지 않고 순간속도로 구하는지
화학반응은 여러단계로 걸쳐서 일어나는데 이때 가장 느린 속도가 속도 결
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k(T)는 일반적으로 아레니우스(Arrhenius) 식으로 표현된다.
(62)
k: 반응속도 상수
A: 빈도 인자(frequency factor), k와 같은 단위를 갖는다.
Ea:활성화 에너지(activation energy, J/mol)
R: 기체상수(universal gas constant, 8.314 kJ/molK)
T: 절대온도(K)
16.활성화 에너지
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속도로 반응할 수 있도록 계가 가열되어야만 한다.
3. 실험장치 및 시약
비커 2AE
Mess-pipette 2AE
플라스크 6AE
온도계 1AE
항온조
증류수
스탠드
0.1M-KI
요오드화 칼륨. 분자량 166.00, 끓는점 1330℃, 녹는점 681℃
특징 - 공기에 노출시 변색, 조해
H2O2
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0047
산소의 몰수
nH2O = 1 atm*0.0020 L / 0.08206 Latmmol-1K-1*298K
nH2O = 8.2*10-5 mol
H2O2의 몰수
H2O2 : O2 = 2 : 1
x = 2*8.2*10-5 mol = 1.6*10-4 mol
H2O2의 몰농도
1.6*10-4 mol/ 0.0300 L= 0.0053 M
3. 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식
v1=0.13 mL/s
v2=0.80 mL/s
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반응속도
산소의
부피의 변화 구간 (mL)
반응 속도
실험1
실험2
실험3
mL/s 단위
(mL/s)
M/s 단위
(M/s)
mL/s 단위
(mL/s)
M/s 단위
(M/s)
mL/s 단위
(mL/s)
M/s 단위
(M/s)
2~4
2*2.0/32.00
=0.13
0.0053/32.00
=0.00017
2*2.0/4.99
=0.80
0.0053/4.99
=0.0011
2*2.0/18.46
=0.22
0.0053/18.46
=0.0002
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성이 있으므로 주의한다.
8. Result :
[A] 반응속도
. 농도에 따른 반응시간
반응시간
KIO3의 농도
25s
18s
13s
10s
8s
5방울
6방울
8방울
10방울
12방울
. 온도에 따른 시간 변화
반응시간
온도(℃)
27s
20s
17s
15s
8s
6s
4.0℃
8.0℃
12.0℃
16.0℃
24.0℃
30.0℃
. 온
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반응을 하게 되는데 CH₃COOCH₃+ H₂O CH₃COOH + CH₃OH 여기서 CH₃COOCH₃가 가수분해를 하여 CH₃COOH + CH₃OH로 되기 때문에 1차 반응이 되고 물의 농도는 아세트산 메틸의 농도보다 훨씬 크므로 1차 속도 식을 따르게 된다.
이번 실험은 온도에 따
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속도를 기록한다.
3> 촉매의 영향
① flask에 약 0.1g 의 MnO 넣은후 3% HO 5ml를 넣고 빨리 마개를 닫은후 1>-②를 반복하게 된다.
②앞에 온도의 영향중 MnO가 없었을때를 대조군으로 두고 관찰 비교한다.
4. 참고문헌
(1)“화학반응공학 3rd Edition
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응물 A의 농도를 두 배로 했을 때 반응 속도의 변화는 다음 그림과 같다.
한편, 한 반응이 연속된 일련의 일단계 반응(elementary reaction)을 거쳐 일어날 때, 전체 반응의 속도에 가장 큰 영향을 주는 반응 단계를 속도 결정 단계라고 한다. 속도 결
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도 증명할 수 있다.
또한 반응속도가 기체 분자 여러개에 의존하는 경우에는 반응속도 식을 다음과 같이 표현할 수 있다.
④ 촉매의 영향
- 촉매는 화학반응의 진행경로를 바꿔줌으로써 활성화 에너지를 낮춰 반응속도를 더 빠르게 해주는 역
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