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실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 용액
*역적정 : 농도를 알고 있는 센 산이나 염기를 과량으로 넣어준 다음에 남아있는 센 산이나 염기를 적정해서 관심이 있는 산이나 염기의 농도를 알아내는 것
10. Reference
일반화학 / 일
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화학 2003년 p. 165
2. 박기채 분석화학 1999년 p. 180
3. 임현진 ‘생활화학과 첨단화학의 세계’ 레포트
4. 채우기 유기화학 2000년 p. 315
5. 경남 에듀넷 고등학교 화학 2학년과정 1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토
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실험에서 얻는 황산바륨은 염화바륨용액에황산철 용액을 가하여 침전형태로 얻는다. 황산바륨은 화학식 BaSO4이며 분자량은 233.43이고, 소위 중정석형의 사방정계의 결정이고 색은 백색이다. 경도 3.0∼3.5,비중은 4.47 정도이고 융점은 1,580℃ 이
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실험방법 ………………………………………………………………………… 7
1) N/10 Na2CO3 표준액 제조 …………………………………………………………… 7
2) HCl의 적정 및 미지 용액의 농도 알기 ………………………………………… 7
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실험방법 …………………………………………………………………………… 7
1) N/10 Na2CO3 표준액 제조 …………………………………………………… 7
2) HCl의 적정 및 미지 용액의 농도 알기 ……………………………………… 7
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실험
1. 측정용 용액 : 각각 1000cc씩 준비
2. Brookfield viscometer의 작동
1) operation
2) Spindle의 종류와 특성
3) Spindle speed의 선택
4) 계산과 정확도
Ⅳ. 점도측정과 아밀로그래프
1. Amylograph
2. 실험 방법
Ⅴ. 점도측정과 유동분류
1. 가소성 유
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에탄올을 분리해내기 위해서는 증류에 의한 방법 외에 다른 방법을 사용하여야할 것이다.
5. 참고 문헌
- Robert H. Perry 외 2명, 『Perry's Chemical Engineer‘s Handbook 7th』, McGraw-Hill.
- 화학공학열역학 / J.M Smith / McGraw-Hill / 2005 / p.305~322 / p.600
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다. 총체적으로 볼 때, 0. 1N KMnO4의 표준 용액 조제와 표정 실험은 화학적 분석의 기본 원리를 이해하고, 실제 실험에서의 중요성을 체감할 수 있는 훌륭한 기회가 되었다. 이러한 경험은 향후 실험 설계 및 실행에 큰 도움이 될 것으로 기대된
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실험이다.
수득률은 26.60%가 나왔으며 상대오차는 73.4%나 나왔다.
참고문헌(Reference)
공대 복사실에서 구입한 실험서.(프린트물)
일반화학, Ralph A Burn, 녹문당(2003. 2. 25)
http://cafe.daum.net/memofchemicalE ■ 제 출 일 : (3-17-04)
■ 실험제목 : 산화반
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실험 중에 발생할 수 있는 오차를 분석하고 이를 최소화하기 위한 방법을 모색하는 과정에서도 많은 배움을 얻었다. 최종적으로, 몰농도 용액 제작의 기초 실험은 화학적 사고를 기르는 데 큰 도움이 되었으며, 실험적 기술뿐만 아니라 이론
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