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측정값과 이론상 계산값과의 차이를 비교분석한다.
2. 실험기자재 및 부품
(1) 사용기기
- 디지털 멀티미터
- 전원 공급기
(2) 사용부품
- 저 항 : 1 ㏀, 3.3㏀, 10 ㏀, 4.7 ㏀
3. 실험결과 실험3키르히호프
실험4직병렬회로
실험5최대전력
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실험값을 맞출까 노력하는 내부 지향적 실험 이라기보다는, 오차는 다소 있더라도 모르던 것을 알 수 있게 해주는 외부 지향적인 실험이라 좋았다. 오차가 조금 크기는 했지만, 나름대로 오차의 원인에 대해서도 분석하고 결론을 내릴 수 있
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정격 전압
A
B
C
D
E
F
G
H
J
K
0
1
1.25
1.6
2.0
2.5
3.15
4.0
5.0
6.3
8.0
1
10
12.5
16
20
25
31.5
40
50
63
80
2
100
125
160
200
250
315
400
500
630
800
3
1000
1250
1600
2000
2500
3150
4000
5000
6300
8000 1. 실험장비 및 부품
2. 실험방법
4. 측정값
5. 결과분석 및 토의
6. 참고자료
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위키백과
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%85%B8%EB%A5%B4%EB%A7%90_%EB%86%8D%EB%8F%84
<일반 화학 실험>- 대한 화학회 p.108~116 1.Title 생활 속의 산-염기 분석
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
<출처>
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실험제목 PH 측정 및 중화적정
실험자명(조원)
실험날짜 2010년 3월 30일
실험목적 - Acids와 Base 사이에 일어나는 반응들을 포함하는 acid-base titration을 통해 그 process를 이해한다.
창치 및 재료
0.1N 수산화나트륨, 0.1 HCl 용액, 삼각플라스크,
재료
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를 잃게 되고, 알라닌 분자의 음전하는 1이 된다. 알라닌의 적정 곡선은 2염기 산의 곡선을 그린다. 그러므로 아미노산 B는 알라닌이다.
히스티딘 역시 적정 곡선을 그리는 작용기이다. 아주 낮은 pH 상태의 히스티딘 분자는 이미다졸과 아미노
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러한 것은 많은 실험경험이 있다면 없앨 수 있는 원인이다.
마지막으로 한 가지를 더 든다면, pH Meter를 이용해서 pH 측정할 때 오차가 생겼을 수도 있다. ready 가 나타났을 때의 pH를 측정하는 것이지만, ready 가 나타났는데도 값이 변하는 기현상
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온도가 산해리 상수의 문헌값의 기준인 25℃가 아니었다는 점, pH를 측정할 때에 이전에 측정한 용액이 미처 다 씻기지 못하여 다음 번 측정에 영향을 미쳤을 가능성을 들 수 있다. 또한 실험에서 묽힐 대상 용액 2ml와 증류수 18ml를 섞어 용액을
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- 관로에서 생기는 부 손실, 주 손실에 대해 실험
1. 서론
2. 이론
A. 에너지 방정식으로 손실항 계산
A. 주 손실 : 마찰계수
C. 부손실
D. 유량계의 토출 계수
3. 실험 장치
4. 실험 순서
5. 실험 데이터 정리
7. 결과 분석 및 토의
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측정
제 6장 가밀도(가비중, 용적밀도)와 진밀도(진비중) 측정
제 7장 공극율 측정
제8장 pH 측정
제 9장 토양유기물 분석
제 10장 염기치환용량(CEC Brown법)
제 11장 치환성 Ca, Mg, K, Na의 분석
제 12장 염기치환용량 ; 1N - 초산
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