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기도록 놓고 pH를 측정하였다.
※ 이때 유리전극이 바닥에 닿지 않도록 한다.
※ 온도도 또한 측정하였다.
4) mV(기전력)과 온도도 함께 측정하였다.
2. 실험결과
가. 결과값
순서(용액 번호)
pH
℃
mV
1
1.58
21.8
306.8
2
2.66
21.8
247.4
3
2.02
21.5
283.6
4
3.01
2
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pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
이온강도의 변화에서는 NaCl을 가하는 양이 많은 차이를 보이는 것을 계산을 통해서 알 수 있었다. 없음
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pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
pH미터는 값의 차이를 표시하는 거라 pH미터의 교정이 매우 중요하다는 것을 알았고, 이 실험에서 가장 중
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를 눌러서
HCl 용액의 pH를 측정하여 안정되면 값을 읽는다.
3. 실험장치
<기구 및 재료>
pH미터, 저울, 온도계, 피펫, 비이커, 메스플라스크, 삼각플라스크, 메스실린더, 세척병, 교반기, 킴와이프스, 유산지
<시약>
pH 4.0 및 7.0 표준액, 증
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ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다, 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데
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가 너무나 커서 실험하는데 많은 오차를 생길 것이다. 하지만 몇 번의 실험을 거쳐서 평균값을 적용해서 오차를 줄였다. pH가 적용되는 예를 한번 조사해 보았다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으
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Hydrogen Ion Concentration
by pH Mete)
ㅇㅇㅇ 교수님
2011. 10. 31.
실험결과
1> 0.1M HCl 표준용액 (비중=1.18, 35%농도, HCl분자량=36.46
=11.32....
11.32 × x = 0.1M × 200mL
x =1.766 mL < 최종부피가 1L가 되게 한다. >
2>
0.01M HCl 용액
표준용액 10mL + 물 90mL
0.001M HCl
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측정으로 색의 변화를 알 수 있고 그에 따른 용액내의 물질의 활성도를 알 수 있다. 즉, 더 이상 반응하지 않음을 확인 할 수 있고 그에 따른 용액의 몰수를 알고 -log[H] 계산을 통해 이온의 양을 알 수 있다.
(7) pH 와 기전력의 관계를 측정하시
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pH 미터를 사용한 pH 결정
① 매번 실험 때마다 느끼는 점이지만 시료 용액을 만들 때는 한사람이 전담하여야 된다는 생각이 들었다. 개인에 따라서 피펫을 읽는 차이나 무게를 다는 차이가 조금은 있는 것 같고, 이런 사소한 것들이 실험 데이
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pH가 높아지고 기전력이 낮아지고, 이온강도가 첨가되면 pH가 높아지고 기전력이 낮아진다.
이번 실험은 pH미터를 이용한 pH 측정 실험이었는데 pH 측정기의 원리를 습득 할 수 있었다.실험에 의해 측정된 pH와 이론적 pH는 약간의 차이를 보였는
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