|
pH : 5.25
- 가해진 EDTA용액의 부피 : 0.0mL, 0.3mL, 0.6mL, 0.9mL, 1.2mL, 1.5mL, 1.8mL, 2.1mL
<조 실험 데이터> -> SAMPLE 데이터와 같다.
- A(측정)(at 600nm), A(보정) :
(5+V)ml
A(보정) = A(측정) * -------------- 이므로 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고
|
|
|
자료
sample A
sample B
pH
%해리도
pKa
pH
%해리도
pKa
0.1M
0.01M
0.001M
0.0001M
pKa 평균값 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
|
|
|
측정값에 가장 잘 맞는 선을 그려라(최소 제곱법을 이용하여 가능한 정확한 선을 그린다.)
5, 그래프로부터 용수철 상수를 구한다. [N/m]
->결과보고서에 작성
참고자료
포항공대 물리학과 교육실험 홈페이지
http://www-ph.postech.ac.kr/Edulab/ 1.
|
|
|
취하여 질량을 재도록 한다.
*암모니아 원액을 정확하게 희석하여 표준용액을 만들고, 발색시약으로 발색하여 흡광도를 측정한다.
참고 문헌
대기 환경 기사 산업기사 (성안당)
대기 공정시험법 中 암모니아 측정
기타 인터넷 사이트
|
|
|
측정한다.
*참고문헌
최재성,최재구,손무정,최택열『최신 분석화학』,동화기술,2000,pp453~472
인권식,손무정,이장욱『분석화학 원리 및 실험』,동화기술,2003,pp177~229
네이버 지식백과,(시약 및 이론)
네이버 블로그,“분광광도법 원리”,skaclitz,201
|
|
|
pH 의 측정은 pH 미터를 사용하였는데, 일정량의 염기를 넣고 난 후 측정되는 pH 의 값이 일정 범위에서 계속 변동하여 실험에 필요한 특정한 값을 정하기가 어려웠다. 교반기로 용액을 계속 교반시켜 주어서인지 아니면 pH 미터의 전극이 그만
|
|
|
PH를 4.5까지 낮추게 된다.
③ 단위환산 어떻게 되는지? Alkalinity 계산식에 왜 50000이 들어가는가?
(0.1N × X + 0.01N × Y) × A × B
(Sample 량 mL)]
단위
N = g/L
X, Y, Sample = mL
A = CaCO3의 당량 = 100/2 = 50g/L
B = 1000mg/1g
A × B = 50000
→ mg/L as CaCO3 1.실험목적
|
|
|
분석 및 수처리 실험,” 동아기술
8. 과제
NH3-N / NH4-N ⇒ 평형관계를 pH에 따라 어떤 관계가 있는지?
NH4+ NH3+ + H+
비독성 독성
☞pH가 높아 질수 록 NH3+의 분율이 높아짐.(독성증가)
☞pH가 낮아 질수 록 NH4+의 분율이 높아짐.
pH>7
NH4+ NH3+ + H+
pH&l
|
|
|
실험 방법을 사용함으로써 이러한 오차들을 대부분 줄일 수 있을 것이다.
7. 참고 문헌 및 참고 사이트
⑴ 하이탑 물리 Ⅱ, 김종권, 이강석
⑵ 물리학과 교육 실험실 : http://www-ph.postech.ac.kr/Edulab/
⑶ 관의 공명과 음속 측정 : http://hskim.gsnu.ac.kr/&nb
|
|
|
측정하는 방법이다. 전제 조건으로는 세 포내 ATP 함량이 모든 종류의 미생물에서 동일해야만 품질 평가 방법으로 사용될 수 있다. 1. 실험 목적
2. 실험 재료
3. 실험 방법
(1) 희석하기
(2) 평판배지에 옮기기
4. 결과
◆ 총균수 개수
|
|
메뉴펼치기
