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pH미터로 측정하니 용액의 정확한 pH수치를 알 수 있다는 점이 좋았다. 그런데 우리가 사용할 수 있는 pH미터가 한 대 뿐이라 실험하는데 약간의 불편함이 있었다.
7. 참고문헌
최규원 / 1975 / 분석화학 / 박영사 / 120~128p
김봉래, 김득호 / 2008 / Hig
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측정결과이고 2,4조는 신선유, 산패유, 미지시료B 측정결과이다. <표1>
※ 실험 2조의 TBA 값 결과
5. Discussion
[분광광도계 관련 논문]
제목 : 분광광도계를 이용한 점토함량 분석
6. Reference
< Homework >
1. TBA 시약을 제조하는 방법
2.
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실험을 한 번 더 반복한다.
5) 시간이 있으면 같은 실험을 pH미터를 사용해서 반복한다. 용액을 1mL씩 넣으면서 넣어준 용액의 부피와 pH를 기록하고, pH가 급격하게 변하기 시작하면 용액을 소량씩 넣으면서 pH를 측정한다.
[실험B. 아스피린 분석
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, 2006, pp90~91
2. http://user.dankook.ac.kr/~enerdine/gpc.htm
3. 대한화학회, 표준 일반화학실험 (제 6개정판), 천문각, 2005, pp.74~83
4. 식품분석실험 프로토콜 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. Discussion
# GPC의 장단점
# TLC 의 장점
5. Reference
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실험기구 사용 미숙등이 오차의 원인이 될수도 있고, 위와 같은 내용을 미리 숙지하여 실험에 임하였다면 훨씬 완벽한 실험이 되었을 것 이다.
5. 참고문헌
환경화학/ 김덕찬,배재호,문경환 공역/ 동화기술/ p 600~610
수질분석 및 실험/ 김형석/
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* : 몰리브데넘산 암모늄 용액 (Ammonium Molybdate) 과 과량의 암모늄 이온을 가해주면 노란색 침전이 형성되는 것으로 확인할 수 있다.
그리고 탄산염을 침전시키는 양이온에는 가 있다. 그중에서 이번실험에서는 브롬이온을 이용한 것이다.
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pH를 증류수를 넣어 pH를 2에 근접하게 조절한다. (이 때 pH 측정 paper, pH미터를 사용)
(6) 전처리가 완료된 가그린 10ml을 바이엘 병에 취한다.
(7) 전처리된 가그린을 한국기초과학지원연구원으로 보내 icp-ms 분석을 의뢰한다. 실험과정
실
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실험을 한번 더 반복한다.
5)가능하면 같은 실험을 PH미터를 사용해서 반복한다.
실험C. 제산제 분석
1)시판되는 제산제를 막자사발에 갈은 다음 약 1g을 0.001g까지 정확하게 측정해서 250mL삼각 플라스크에 넣는다.
2)0.5M HCl 표준용액 40mL를 피펫으
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실험을 통해 구한 값은 pH =2.15 , pH= 6.73 이 되고, pH = pKa + log [X]
[HX] 식을 이용해서 구해보면 pKa1= 2.15 , pKa2 = 6.73 으로 어느 정도 오차가 발생하였다. 오차의 요인은 첫 번째 pH에 묻어있던 인산용액이 다음 측정 때 들어가 버려서 인산이 pH미터에
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반응식에서도 알 수 있듯이 Na₂CO₃와 HCl 은 1 : 2 반응을 한다. 따라서 HCl의 몰농도를 구할 때 사용하는 nMV = n\'M\'V\'에서 n과 n\'에 1과 2를 대입해 풀어준다. ▪ 실험목적
1. 이론
2. 기구 및 시약
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
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