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실험오차요인
-오리피스
*유량측정: 6kg의 물이 수조의 바구니에 가득차서 비워질때까지의 시간 측정에 있어서 미세한 오차가 발생
*물의 점성과 마찰력: 실험기의 물이 많이 더러워진 상태여서 불순물이 많고 실험기가 이끼가 끼인 상태여서
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실험 목적
2. 실험 내용 및 이론적 배경
● 윤활성과 마찰 전단 응력
3. 실험 장치
4. 실험 방법
5. 실험 결과
5.1. 도표
5.2. 그래프
①Cu+Graphite
●고찰
②Cu+이황화몰리브덴
●고찰
③Al+Graphite
●고찰
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일 자
조
실험자(학번)
공동실험자
1. 제 목 : RLC 회로에 의한 임피던스 측정
2. 목적 및 원리 : 교류 회로에서 도체 내의 전자는 계속해서 방향을 바꾸어 흐른다.
그러므로 전압과 전류 또한 계속해서 변하는데, 전압 E와 전류 는 다음과 같이 나
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실험서
10. 탄수화물 검정 - 생물닷컴
11. 베네딕트 방법에 의한 환원당 측정 - HAPPYCAMPUS!
12. [네이버 블로그] 탄수화물의 검출 및 소화효소 (너희들이 원하는 그 정보)
13. [농촌진흥청 국립식량과학원] Barfoed반응.
http://www.nics.go.kr/contents/page.do?m=7
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1.38
1.4
용질의 분자량
M2=(5.12X0.44X1000)/(1X20X0.878) = 128.29
오차 : 128.17 - 128.29 = -0.12
▶ 벤젠그래프
▶ 벤젠 + 나프탈렌 그래프
토의사항
이번 실험에서는 어는점 내림법에의하여 분자량을 측정하는 실험이었다.
이론치보다 약간의 오차는 발생하
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실험을 했다. 역시 실험에서 가장 중요한 것은 안전인 것 같다. 끓임쪽이 정말 중요하다는 것을 알게 되는 실험이었다. 끓는점을 측정하고 끓는점 오름 공식에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. 실험 과정에서 생긴 오차일 것이
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092
23.8
2.32
266.9
0.098
23.3
2.71
243.6
0.0992
23.4
2.86
236.2
0.0998
23.2
2.95
230.6
이론적 기울기 값
실험적 기울기값 56.086mV
논의 및 고찰
- pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극
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측정한 pH값의 비교
pH = -log[]
HCl 농도
이론적인 pH
측정한 pH
pH차이 값
0.01
2
0.85
1.15
0.004
2.4
1.21
1.19
0.001M
3
1.85
1.15
0.0004M
2.4
2.06
0.34
0.0001M
4
2.57
1.43
Ⅳ. 논의 및 고찰
이번 실험은 pH미터를 이용하여 기전력을 측정 후 미지 농도 용액의 pH를 측정해
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실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한것인데 항상기준이 ph7이 되어야된다는 (박처노) 사실을 정확히 알고 있었지 때문에 우리가 실험에서 잘못 가지 않을 수 있었다. 그런데 시험을 하
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실험결과
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
2. 실험 측정 값
조
농도
pH
mV
기타
1조
0.01M
0.64
357.2
온도
20.7℃
↓
293.7K
3조
4×10³ M
1.23
323.8
5조
10³ M
1.80
293
4조
4×10⁴M
2.00
281.8
2조
10⁴M
v
180
Ⅲ. 결과계산
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
1M의 HCl에
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