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2001.01.10 기본 생화학 진로발행사 P 134~138
http://www.shingu.ac.kr/%7Edolchoi/lc_bc/bc4-1.html
http://biolab.hoseo.ac.kr/lecture/biot/mat/biot_ch3_1.pdf
http://bioinfo.sarang.net/data/excelenzyme/excel.html 1. 온도와 화학반응 속도
2. 효소 반응 속도론 : Michaelis - Menten kinetics
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Ⅰ. 화학반응 사례1(대사)
1. 탄수화물의 대사
1) 분해
2) 합성
2. 지질의 대사
1) 분해
2) 합성
3. 단백질의 대사
1) 분해
2) 합성
Ⅱ. 화학반응 사례2(색변화)
Ⅲ. 화학반응 사례3(정전기)
Ⅳ. 화학반응실험 사례1(속도론)
1. 제목
2.
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• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
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실험목적
Ⅱ. 실험원리
(1) 반응속도
(2) 반응메커니즘 (Reaction mechanism)
(3) 화학반응속도론
(4) 시계반응
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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반응은 중지되며 0이된
다.
이 실험 결과 반응 차수와 속도 상수를 구할 수 있다. (앞장 참조)
8. 참고문헌
가. 표준일반화학실험/대한화학회/1999.2.28/p.191~196/천문각
나. 일반화학/JOHN W.MOORE 외/2000.2.15/제12장 반응의원리Ⅲ:화학반응속도론
p.569~63
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실험>
제 6개정판 , KCS대한화학회 , 발행인 : 이덕길 , 2005년도 ,
<THE MERCK INDEX>
12 edition , MERCK & CO.,INC , Paul G. Stecher , 1996년도,
<HACKH′S CHEMICAL DICTIONARY>
4th edtion , McGRAW-HILL BOOK COMPANY , Julius Grant , 1972년도
<화학반응속도론>
제 3판,
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배지성분이 액체상태인 것으로, 주로 균체나 대사산물을 얻기 위하여 또는 효소반응을 보기 위하여 사용되며, 고형배지는 한천이나 난백, 감자, 젤라틴 등으로 액체배지를 고형화한 것으로, 세균의 분리, 보존을 위하여 사용된다.
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실험가정
- 강산, 약산, 강염기, 약염기의 농도가 같다면 반응하는 알짜반응식이 같고 반응하는 양도 같기 때문에 반응열이 같다. 따라서 열화상카메라의 온도변화는 같을 것이다.
7. 실험결과
열화상카메라로 관찰한 적정온도변화 그래프
와
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Ⅰ.실험목적
헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다.
Ⅱ.실험 이론
[엔탈피(Enthalpy)]
-화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지
-H로 나타낸다.
△H=생성 물질의 엔탈피 총합 – 반응 물질의 엔탈피 총합
△H를 이용
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실험방법
시클로핵사논 10.50ml을 500ml 삼각플라스크에 넣는다.
과망간산칼륨 0.2ml 과 물 250ml을 넣는다.
이 혼합물에 3M의 수산화나트륨 4.26g을 첨가하고 반응혼합물의 온도에 유의한다.
③ 혼합물을 45℃에서 따뜻하게 하고 간헐적으로 cold-water
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