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액체상의 증기압은 같다. 결정성 고체의 녹는점은 그 결정의 독특한 온도이므로 녹는점을 측정하여 물질을 확인할 수 있다. 그러나 녹는점이 같은 여러 화합물이 있을 수 있기 때문에 녹는점만으로는 부정확하다. 화합물을 다시 재결정시켜
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증기압력 내림에 관한 꼴로 나타낼 수 있다.
이러한 식의 꼴은 휘발성 용매에 비휘발성 용질이 녹은 용액에 특히 유용하며, 이는 용질의 물질량을 측정하는 데에도 사용할 수 있다.
(2) 증기압에 관한 식에는 여기서 다룬 것 에 어떤 것들이 있
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액체 성분을 증기압의 차이를 이용하여 분리하는 방법이다. (두 혼합물의 화학반응 없이 물리적인 분리가 이루어지는 경우를 말한다.)
순수한 액체의 끓는점은 단순증류에 의해 쉽게 측정할 수 있으며, 시료가 미량일 때는 미량 끓는점 측정
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액체는 증기압을 가지고 있다. 증기압이란 일정한 온도에서 액체의 표면에 순수한 성분인 순수한 수증기 성분에 압력이 가해진 것으로 정의한다. 증기압은 액체에서 빠져나오려는 경향과 휘발성으로 측정된다. 그래서 우리는 이것을 액체의
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검출기(Thermal conductivity Detector, TCD)와 불꽃 이온화 검출기(Flame Ionization Detector, FID)가 가장 많이 쓰이는 일반적 검출기이다. 1. 혈중가스분석장치
2. 전기영동장치
3. PH 측정장치
4. 액체크로마토그래피
5. 기체크로마토그래피
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액체의 밀도와 방울 체적에 영향을 미치며, 높이/너비-방법으로 각도를 측정할때 특히 중요한 요소로 작용된다. 따라서 용액의 부피를 일정하게 하여 측정하는 것이 중요하다.
베이스 라인을 중심으로 대칭모양의 접촉각을 측정할때의 최적
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액체이며, 분자량 92.14, 녹는점 －95℃, 끓는점 110.8℃, 비중 0.87(15℃)이다. 물에는 녹지 않지만 에탄올·에테르·벤젠 등 대부분의 유기용매와는 임의의 비율로 혼합한다. 1835년 천연 수지인 톨루발삼(Tolu balsam)에서 처음으로 얻었기 때문에 톨루
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액체의 표면을 잡아 늘리거나 증가시키는 데 필요한 에너지를 말한다. 분자간 힘이 강한 액체는 표면 장력도 크다. 따라서 수소 결합 때문에 물은 대부분의 다른 액체보다 상당히 큰 표면 장력을 갖는다.
-몰용융열(Hfus): 고체 1mol을 녹이는 데
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액체-고체 상도표
공융조성: e를 지난는 수직선
공융점(共晶점, eutectic point) :
, 압력일정, 6장 혼합물의 성질
6.1 농도의 측정
6.2 부분 몰 성질(partial molar property)
6.3 자발적 혼합
6.4 이상용액(ideal solution)
6.5 이상희석용액
6.6 실제 용액
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기초) (1) 흡착현상
1. 고체 표면에 대한 기체 분자의 흡착
2. 흡착에너지
3. 흡착량
4. 물리흡착과 화학흡착
5. 흡착을 통한 표면적 측정
6. 흡착 현상의 정량적 표현
7. 흡착 등온식의 종류와 특징
8. 흡착 등온선
(2) 젖음현상
1. 젖음
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