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용액
3) 과포화용액
용매 100g에 용질이 용해도보다 많이 녹아 있는 용액 분류 체계
용해도
용해도곡선
화학평형
엔트로피 & 엔탈피
깁스에너지 (열역학 제2법칙)
실험방법
실험결과 - 공식유도
실험결과
실험결과 - 4g 용해시
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실험목적 2p
2. 이론 2p ~ 5p
(1)열분석 실험
(2)열 분석법
(3)열전도의 원리
(4)용융잠열
(5)상태도
(6)DTA의 특성
3. 실험 준비물 6p
4. 실험방법 6p
5.
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(Introduction)
1. 실험 목적
실험도구
실험 이론 및 방법
열역학 제1법칙
열역학 2 법칙
제베크 효과 (Seebeck effect)
실험방법 - 제베크 효과
펠티에 효과 (Peltier effect)
실험방법 - 펠티에 효과
열축전 (Thermal Capacitor)
실험방법 - 열축전
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엔트로피의 개념에 물리적 의미를 부여하려는 노력.
⊙ 엔트로피 법칙에 대한 실험적인 도전
⊙ 열 - 에너지와 산업시대
⊙ 열역학 분야의 성립
⊙ 전자 및 자기 현상의 발견과 연구
⊙ 전자기론의 영향 (자연 현상의 궁극적 이론)
⊙ 진화
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2)실험 원리
3)실험 도구
4)실험 방법
2.Date & Result.
1)실험1(염화칼슘의 용해열)
3.Discussion.
1) 오차의 원인
2)시간에 따른 반응속도
3)얼음위에 염화칼슘을 뿌리는 이유
4)어는점 내림
5) 엔탈피와 엔트로피
4.Reference.
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및 잠열(Phase Change and Latent Heat)
상변화 및 팽창
열역학 제1,2,3법칙
엔트로피
전기-열 에너지 변환
대류(Convection)
복사(Radiation)
열전도 법칙(Thermal Conduction Law) 및 열전도도(Thermal Conductivity)
복사 법칙 즉 스테판 법칙(Stafan's Law)
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Nature of the Physical World, University of Michigan Press, Ann Arbor, Mich., 1958. -열역학 제 1 법칙
-열역학 제 2 법칙
-엔트로피 생성의 직관적 의미
-열과 엔트로피 전이의 관계
-제 1 법칙과 제 2 법칙이 결합된 표현
-열역학 제 3 법칙
-요약
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방법을 알게 되고, T-s 선도와 P-h 선도를 보고 조금이나마 이해하게 되어 유익한 실험이었던 것 같다. 공기 조화를 배우고 나면 다시 한번 이 실험 결과에 대해 생각해 봐야겠다. 1. 실험 목적
2. 실험 결과
3. 결과 분석
4. 열역학 법칙
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엔트로피 관계식은 다음과 같다.
[ G = H TS ] ( H : 엔탈피(enthalpy), T : Kelvin 온도, S : 엔트로피(entropy) )
5. 참고문헌
- 줌달의 일반화학
- genchem.korea.ac.kr 1. 실험결과
2. 오차의 확인과 오차율
3. 오차 발생의 원인
4. 오차를 줄일 수 있는 방법
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엔트로피는 물질계의 열적 상태로부터 정해진 양으로서, 통계역학의 입장에서 보면 열역학적인 확률을 나타내는 양이다. 엔트로피 증가의 원리는 분자운동이 확률이 적은 질서 있는 상태로부터 확률이 큰 무질서한 상태로 이동해 가는 자연
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