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용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)
서론
1. 생물체액의 성질
(1) 산성과 알칼리성
(2) pH와 pOH
(3) 생물체액의 완충성
(4) 완충용액의 제조
(5) 완충계의 선택
(6) 다양성자 산
목적
실험 기구 및 재료
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남정우 외 3인, pH 측정
http://ccw13541.springnote.com/pages/1915500?print=1
- 김봉래 외 1인, HIGH TOP 고등학교 화학 II, 3권, pp.152-202 생물학 실험 - 용액의 산도 측정법 및 완충계
1. 서론
2. 도구 및 방법
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고자료
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실험결과
( ) ( )
( ) ( ) 1. 제 2 주. 가설의 설정과 연역적 추리
2. 제 3 주. 용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)
3. 제 4 주. Macromolecules: Proteins, Carbohydrates, Lipids
4. 제 5 주. 효소의 활성 측정
5. 제 6 주. 세포관찰(동물,
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pH를 위 표에서 구하면 2.5이다. 인산의 pKa1이 첫 번째 반당량점의 pH와 같다.
따라서 -log(Ka1)=2.5
따라서 Ka1은 3.16*10^-3으로 계산된다.
실제 인산의 Ka1 값은 7.25×103로 이론적 pH는 2.14이다. 따라서 실험과 비슷하다고 볼 수 있다.
따라서 두 번째
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용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도이다. 산과 알칼리의 중화반응 또는 산화환원반응에 널리 이용된다. 같은 물질이라도, 관여하는 화학반응에 따라서 g 당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한
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