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문헌
일반화학. 5th. edition (1988) 경석헌 ,김수언 p.366-370
experimental physical chemistry (1990) H. D. Crockford. p.198-201
physical chemistry. 7th edition (1992) Robort. A. Albert chapter 20 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 장치 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
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반응속도가 빨라진다 (충돌횟수가 많으므로)
온도: 온도가 높을수록 반응속도가 빨라진다
촉매: 정촉매와 부촉매가 있다
표면적: 표면적이 증가하면 반응속도가 빨라진다
<다단계반응>
이번 실험의 화학양론적으로 다음과 같다.
2
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equation
www.chem.libretexts.org/first-order equation
www.chem.libretexts.org/second-order equation
www.chem.libretexts.org/zero-order equation
네이버 두산백과 ; 수분해반응 1)실험제목
2)실험날짜
3)실험목적
4)시약 및 기구
5)실험이론
6)실험과정
7)참고문헌
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않는다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 642쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
참고문헌
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반응속도가 빨라진다 (충돌횟수가 많으므로)
온도: 온도가 높을수록 반응속도가 빨라진다
촉매: 정촉매와 부촉매가 있다
표면적: 표면적이 증가하면 반응속도가 빨라진다
<다단계반응>
이번 실험의 화학양론적으로 다음과 같다.
2
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반응을 통해 농도와 온도, 그리고 촉매가 화학반응속도에 미치는 영향에 대해서 알아보았다. 이론적으로, 먼저 반응물의 농도가 증가하면 반응물의 단위 부피당의 입자수가 증가하게 되고, 이는 입자끼리의 유효충돌 횟수를 증가시키므로 반
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반응속도의 정의
2.반응차수
3.반응속도차수
4.단순 정용반응계의 반응속도식
5.비가역 1차 반응
6.0차 반응
7.비가역 연속반응
8.효소반응속도론
9.단순 효소속도론의 수학적 모형
10.Michaelis-Menten 속도식의 속도상수의 결정
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반응으로 이해한다면, 빨리 자라게 도와 주는 것도 반응속도를 빠르게 해주는 것에 해당함.
9.,참고문헌
물리화학실험 (탐구당) p198~200
물리화학실험 (서문출판사) P182 ~ P185 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방
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반응속도 상수를 측정한 결과 CSTR의 반응속도상수 k는 1.706 PFR의 반응속도상수 k는 0.918 이 나왔다.
6. 참고문헌
fogler-화학반응공학 제 2판, H.scott. Fogler , 1994, Prentice Hall
CSTR- p33-34, PBR- p34 1. 서론
2. 이론
3. 실험방법
4. 결과 및 토론
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일반화학실험 화학교제 편찬 위원회 2014, 02.20 탐구당
· 일반화학 제7판 Mehuniy - Fray Robinson 자유아카데미
- 레이먼드 창의 일반화학 3판 Rogmond Chang, Jason Overy 사이플러스 1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 결과 및 토의
5. 참고 문헌
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