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실험 자체가 얼음을 이용해서 식혀 가면서 5℃이하 값을 알아야 하는데 얼음이 없어서 상
온 21℃를 기준으로 해서 정확하게 안 된 것 같다.
6. Refference
ㆍ Raymond Chang Chemistry seventh edition
ㆍ Brown, Lemay, Bursten Chemistry seventh edition
ㆍ http://chem1.snu.ac.
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실험 결과는 5.668×10-22 가 나왔는데 리포트의
앞에서 언급했듯이 스테아린산 헥산용액의 방울 수가 더 들어갔어야 했는데
정확히 실험을 하지 못해서 그랬고, 스테아린산 헥산용액에 정확한 스테아린산
의 질량을 알지 못해서 임의로 값을 정
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변하면 측정되는 pH값도 변화하게 된다. 따라서 pH meter 자체적으로 온도를 보상하는 회로를 통해 자동 또는 수동으로 온도보상을 해주어야 한다.
4.Reference
실험 매뉴얼,
http://www.autotitrator.com/ph2.htm 1.Introduction
2.Data & Results
3.Discussion
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실험을 할 때는 실험이 잘 되질 않아 서 여러번 했지만 거의 같은 값을 나타내었다. 실험 시 모세관에 스테아린산을 너무 많이 넣었기 때문에 정확히 측정이 안되었고, 가열할 때 너무 불을 세게 놓았기 때문에 물의 온도와 모세관의 온도가
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실험은 실험치와 이론치와의 오차가 그다지 크지 않다. 1%정도의 오차는 아마도 적정에 사용된 용액의 양의 오차에서 온 것이 아닐까 싶다.
그리고 평소 적정 실험에서 쓰이던 MV = M'V'와는 달리 이번에는 식 앞에 계수가 붙었는데 그 계수의
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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실험은 색깔 판독이 정말 애매했었다. 각각의 지시약이 각각의 PH 농도에 반응하는 색깔을 구분 지어야 했기 때문이다. 특히 여러 가지 색이 혼합되어 있는 색이 있어서 말로 표현하기 정말 힘들었다. 그러나 전체적으로는 쉬웠던 실험이었다.
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실험은 조교의 실험 과정을 보는 것으로 대체했지만 다음 실험 때엔 직접 실험기구를 이용하여 실
험도구 사용법도 익히고 익숙해지는 기회가 되었으면 한다.
6. 참고문헌 및 자료
참고문헌 : 표준 일반화학실험(제 5개정판) 대한화학회 편, 일
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실험 목표
실험 이론
실험 준비물 및 시약
실험 과정
실험 결과
토의
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번째 실험은 싸이오황산나트륨을 물중탕으로 녹여 식힌 후 비닐에 유리구슬과 함께 넣어 마찰시키는 실험이었다. 이론적으로는 발열과정에서 온도가 높을수록 용해도는 커지는데 포화상태에서 온도를 낮추면 용해도가 낮아져 용액이 과포
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