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실험 이었다. 단증류실험을 하려고 하였으나 Rayleigh 식을 배우지 않아서 계산하기 쉬운 실험인 분별증류실험을 하였다.
분별증류는 고등학교때 하였던 실험이어서 다른 실험에 비해 실험하는 방법도 간단하고 짧은 시간내에 결과를 얻을수가
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나온것이다.
물론 증류수는 100℃에서 기화 되지만 실제로는 그보다 낮은 온도에서도 기화되기 때문에 메탄올이 기화될때 증류수도 같이 기화 되었으리라 생각된다
이번실험의 오차의 원인을 논의한 결과 이번실험에서는 걸러져 나온 물질을
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증발하거나
장치간의 연결부분에서 새는 등 여러 가지 이유로 손실되는 양이 있을 것이다.
만약 유출액을 재증류 하면 더욱 순수한 액체를 얻을수 있어 휘발성 및 끓는점이 보다
낮아질 것이다. 1. 과정
2. 결과
3. 토의 및 고찰
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실험결과
50ml 빈 용량 38.83g
50ml EtOH 81.05g , 50ml 물 88.53g
용액이 든 용량 - 빈 용량
= EtOH 42.22g , 물 49.7g
물 100ml + EtOH 100ml = 183.84g
(99.4g) (84.44g)
○.끓기 전 몰수
○.끓기 전 몰 분율
밀도표를 이용하여 76wt% 임을 알수있음
○.증류된 수용액
○.몰수
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많이 줄일 수가 있을 것이다.
- 또한 밀도는 20℃물에 대한 20℃물질의 값인데 실험시 많이 식혀서 질량을 재었지만, 실제와는 많은 차이가 있을 것이고, 이 때문에 오차가 크게 났을 것이다. 1. 실험방법
2. 실험결과
3. 논의 및 고찰
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30% EtOH 용액 200ml 제조시 정량을 취하지 않았을 수 도 있고, 증류하기 전 또는 유출액의 EtOH가 기화되어 날라가서 오차가 생겼을 것이다. Ⅰ. 실험방법 및 보충이론
1. 실험방법
2. 보충이론
Ⅱ. 실험 결과 Data
Ⅳ. 논의 및 고찰
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공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다. 물과 이소프로판올은 이소프로판올 91.32%의 공비혼합물이 된다. UNIFAC식을 이용하여 공비혼합물의 공비점 역시 추산이 가능하다.ㅋ 서론
본론
1. 실험
2. 실험결과
결론
※ 연구과제
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나올 수 있기 때문이다. 또한 30% EtOH 용액 200ml 제조시 정량을 취하지 않았을 수 도 있고, 증류하기 전 또는 유출액의 EtOH가 기화되어 날라가서 오차가 생겼을 것이다. Ⅰ. 실험방법
Ⅱ. 실험결과
Ⅲ. 계산과정
Ⅳ. 논의 및 고찰
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, 조성값에 따른 나머지 계산식에 필요한 나머지 값들도 다 달라지기 때문에 밀도를 정확히 측정하는 것이 필요하다고 보인다.
- 밀도를 비중병으로 측정한다면 오차값을 많이 줄일 수가 있을 것이다. 실험방법
실험결과
논의 및 고찰
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실험이었다.
먼저 이번 실험에서 정확한 값을 구하기 위해서 오차를 줄일려고 했으나 실패 하였다.
표준 과망간산 용액의 농도를 구할 때 0.02 몰이라는 주어진 답이 있었으나 이번 실험결과로 0.0204 라는 값이 나오게 되었다. 물론 어떠한 실험
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