|
나온것이다.
물론 증류수는 100℃에서 기화 되지만 실제로는 그보다 낮은 온도에서도 기화되기 때문에 메탄올이 기화될때 증류수도 같이 기화 되었으리라 생각된다
이번실험의 오차의 원인을 논의한 결과 이번실험에서는 걸러져 나온 물질을
|
|
|
실험 번호
시간(min)
유출량 부피(ml)
온도(℃)
1
5
26.2
76.8
2
10
51.9
79.0
3
15
74.5
81.5
4
20
99.0
82.0
5
25
124.1
83.0
6
30
137.8
84.2
7
35
151.5
88.0
8
40
162.4
91.8
9
45
11.45
93.4
10
50
14.15
93.8
11
55
18
94
12
60
25
97
<그래프>
시간-유량
시간-온도
온도-유량
3)평균밀도=137.
|
|
|
실험방법
① 50% EtOH수용액 200ml 조제 플라스크에 넣는다 (EtOH 100ml + 물 100ml)
② 증류를 시작하여 처음에 끓었을때 온도를 측정함
③ 유출액이 50ml 정도가 되었을때 온도를 측정함
④ 유출액 50ml 의 질량 측정
⑤ 유출액의 밀도를 계산하고 증류
|
|
|
실험값에 대한 오차가 나오게 되었을 것이다. 하지만, 끓을 때의 온도는 82.5℃로 일정하였기 때문에 이 또한 오차의 원인으로는 적합하지가 않다.
라. 마지막으로 밀도로 인한 오차를 이번실험의 원인으로 꼽아보았다.
- 밀도계산시 밀도에서
|
|
|
30% EtOH 용액 200ml 제조시 정량을 취하지 않았을 수 도 있고, 증류하기 전 또는 유출액의 EtOH가 기화되어 날라가서 오차가 생겼을 것이다. Ⅰ. 실험방법 및 보충이론
1. 실험방법
2. 보충이론
Ⅱ. 실험 결과 Data
Ⅳ. 논의 및 고찰
|
|
|
실험기구를 이용하여 저어준다.
⑤ 액온을 60~80로 유지하면서 0.025N KMnO4 용액으로 적정한다. 시료의 색깔이 무색이면 0.025N KMnO4 용액을 더 가하여 엷은 홍색으로 변할 때까지 적정한다.
6) 실험 주의사항
① 황산은(Ag2SO4)는 독성이 강하므로 피
|
|
|
실험은 끓는점이 다른 두 용액을 분별증류를 통하여 한 용액의 증기압을 구해보는 실험이다. Rault의 법칙이 성립하는 이상용액이라는 가정 하에 실험을 실시하였다. EtOH를 30%의 농도로 200ml수용액을 만든 뒤 질량을 측정하고, 단증류를 통하여
|
|
|
실험과정 중 잔류액이 든 플라스크를 냉각시키다가 실수로 엎질러 많은량이 손실되
었다. 하지만 잔류액의 농도를 계산한 값은 같을 것이라고 생각된다. 좀더 조심하고
신중한 실험태도가 필요하겠다.
증류를 시키는 실험이기 때문에 실험과
|
|
|
메탄올 부피(V1) + 물 부피(V2) = 100ml
0.79g/ml * V1 + 1g/ml * V2 = 0.827g/ml * 100ml
V1 : V2 = 82.4ml : 17.6ml
∴CH3OH : H2O 의 비율 = 4.68 : 1
(3) 논의 및 고찰
이 실험의 목적은 2성분계를 시료로 하여 단증류를 행하고 단증류의 의의를 이해하는 것이다.
이번 실험
|
|
|
실험은 과산화수소의 농도를 구하기 위해 과망간산칼륨을 과산화수소에 반응시켜 반응되는 양을 계산하여 구하고자 하는 물질의 농도를 구하는 실험이었다.
먼저 이번 실험에서 정확한 값을 구하기 위해서 오차를 줄일려고 했으나 실패 하
|
|
메뉴펼치기
