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화학퍼텐셜을 연관시켜주는 Gibbs-Duhem eq.를 이용하여 용질의 활동도 계수를 계산한다.
이 방법으로 얻은 결과들은 약 0.1 mol/ kg 이상의 몰랄농도를 갖는 용액의 경우에도 상당히 신빙성이 있다.
Ⅴ. 참고 (Reference)
물리 화학 실험, 대한 화학회,
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물리화학Laider/Meiser자유아카데미
물리화학P.W.Atkins청문각 목 차
Ⅰ. 서 론 1
Ⅱ. 본 론 1
1. Faraday 법칙 1
2. 산화와 환원 2
1) 갈바니 전지 2
2) 전지의 표기법 3
2. 표준 전극전위 4
3. 전지의 열역학 5
1) Nernst 식 5
2) Nernst 전위 5
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열 집열판(solar panel)
2.2 태양열 발전소
2.3 태양 전지 (solar cells)
3. 태양에너지의 중요성
4. 태양에너지에 관한 공학적인 해석
4.1 태양 에너지양
1) 태양 복사 에너지
2) 지구가 받는 태양 복사 에너지
4.2 태양에너지의 흡수
1) 태양 복사
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같은 유기화합물에 적용된다.
7.Reference
1.기기 분석 기초실험
2.화학공학 실험 (http://kowon.dongseo.ac.kr) 1.실험제목
2.실험 목적
3.실험원리 및 이론
4.실험방법
5.실험결과
-그래프 해석방법-
-실험결과 분석-
6. 고찰
7.Reference
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열 이용과 건물에너지 절약기술
경상대학교경영·행정대학원 ㆍ 김근배
기업 의 에너지전략
에너지관리공단 ㆍ 사노프, 로버트 W.
국제석유기업을 모델로 한 국내석유기업의 성장전략 연구
서강대 경영대학원 ㆍ 조광행
미국의 에너지 가
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3. Formation from Organics and Chlorine Donor
4. Solid Phase fly Ash Reaction
Ⅳ. 다이옥신의 독성당량
Ⅴ. 다이옥신의 위험성
Ⅵ. 다이옥신이 인체에 미치는 영향
Ⅶ. 다이옥신의 저감대책
1. 촉매분해법
2. 광분해법
3. 소각 열분해법
참고문헌
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화학전지
1. 실험목적
2. 서론
2_1. 전지
2_1_1. 전지의 구조
2_1_2. 전극전위
2_1_3. 표준 전극 전위
2_1_4. 실제 전압에 걸리는 부하
2_2. 볼타전지
2_3 과일전지
3. 실험장치
4. 실험 방법
5. 실험결과 및 토의
※ 연료전지
1.
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변화하여야 함
,
(7.16) 7장 화학평형
7.1 반응 Gibbs 에너지
7.2 조성에 따른 ΔrG의 변화
7.3 평형에서의 반응
7.4 표준 반응 Gibbs 에너지
7.5 평형조성
7.6 농도로 표현한 평형상수
7.7 연계된 반응
7.8 촉매영향
7.9 온도영향
7.10 압축영향
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+ △Gof(O3)]
=(51.29 + 0)kJ/mol -(86.55K + 163.2)kJ/mol
= -198.46 kJ/mol
△G°= -RT lnK
lnK = = = 80.10
K = e80.10 = 6.03 x 1034
풀이)
①△G°=△H°-T△S°
= -18 kcal/mol - (293 K x 13 x 10-3 kcal/molK) = -21.809 kcal/mol
②△G° < 0 이므로 발열반응
③△G°= -RT lnK
lnKeq =
=
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열교환기, 가열로
5. 상압증류탑
Ⅴ. 석유(원유) 정제를 통한 휘발유, 경유, LPG
1. 휘발유
2. 경유
3. LPG
Ⅵ. 폐유 재활용 기술
1. 연료유 정제기술
1) 물리화학적 처리 기술
2) 고온열분해 기술
2. 윤활유 재생기술
Ⅶ. 결론
참고문
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