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실험이었다. 첫 번째 실험과 마찬가지로 pH값과 들어간 HCl의 부피를 기록한 후, 일정 pH증가 적정곡선을 그려보았다. 이때 미지의 약염기는 2가 염기이므로 종말점이 2번 나타난다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 관련 용어정리
-. 아보가드로수
-. 표면장력
-. 노르말농도
5. 실험의 의미
6. 참고 자료
7. 실험 과정
8. 실험 결과
-. 실험결과
-. 질문1: 여러분이 얻은 결과와 실제 값을 비교하여라. 알려
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01. 실험 제목
분광적정에 의한 구리 분석
02. 실험 결과
그림[1]
그림[2]
- 시료 부피(또는 무게) : 3.7g
- EDTA 표준용액의 농도 :
3.7g / (372.24g/mol) = 9.9398*10^(-3)mol (EDTA의 몰수)
9.9398*10^(-3)mol / 0.1L = 0.0994 M (EDTA의 농도)
- CH3COOH/CH3COO- 완충용액
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?01. 실험 제목
산-염기 적정 (지시약 사용)
02. 실험 결과
산, 염기 표준용액
1) 0.1N HCl 용액의 표준화 법
- 반응식
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 -> CO2(g) + H2O (가열)
- 최종 반응식
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
- Na2CO3의 무게(g) : 0.1g
- 0.1
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?01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성
02. 실험 결과
1) 0.01M EDTA 표준액의 titer : 0.00925M
CaCO3의 분자량이 100.09g/mol 이므로 CaCO3 25ml 의 몰수는 0.025g/(100.09g/mol) = 2.4978*10^(-4) mol EDTA는 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉,
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?01. 실험 제목
강 산화제 (I2법)
02. 실험 결과
(1) Iodine 표준용액
-I2의 무게: 13g
-As2O3의 무게: 5g
-As2O3용액의 농도 (Formality): 1.024F
-I2 용액의 소비된 부피 (mL): 2.5mL
-I2 용액의 농도(Formality): 0.24F
As2O3의 몰수는 5g/(197.82g/mol)=0.0253mol.
무게 값
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. 이 경우에는 높은 순도를 얻을 수 없게 된다.
참고문헌
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서적 미 참조. 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질문에 답하시오.
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실험에서 적은 오차로 결과값을 구할 수 있었다.
이 실험에서는 이 반응을 통해 자발적인 반응과 비자발적인 반응에 대해 알아보았는데, 질산 포타슘의 용해 반응의 경우에는 △H가 양수값이고, △S 값이 양수값이므로 실험자료와 예비보고서
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실험
- http://100.naver.com/100.nhn?docid=96704 - 극성과 무극성
- http://100.naver.com/100.nhn?docid=97140 - 네이버 지식검색(화학사전)
- http://chem.pknu.ac.kr -부경대학교 화학과 홈페이지 1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험조 및 조원
4. 실험 목적
5. 실험결과
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화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때의 평형상수값이 더 작다.
5. 실험결과 및 검토
농도를 구하는 방법에는 분광광도계와 비색법이 있는데, 이번 실험에서는 정확하게 측정을 할 수눈 없으나 비색법을 이용하였다. 베르의 법칙에 따르면 C
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