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엷어짐으로써 종말점 결정을 할 수 있는 것이다.
반응에서 생기는 이산화망간이 촉매로 사용되는 것도 알게 되었다. 1. 실험목표
2. 핵심개념
3. 실험 기구 및 시약
4. 주의 및 참고사항
5. 실험과정
6. 실험결과
7. 결론
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70ml로 묽혀서 적정하는 이유??
->과망간산칼륨의 30%~50% 범위에서 적정이 가능하기 때문에 위 범위를 찾추기위해 묽혀야 한다. 1.실험 제목
2.실험 날짜
3.분석
4.이론
5.기구및시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
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실험을 하기 때문에 화상 사고가 없도록 주의한다.
8. 참고 문헌
가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 125p, 1994.
나. 일반화학, 안용근 외 5명 공저, 효일문화사, 67p, 177p, 1999.
다. 현대 일반화학 5판, 일반화학교재 연구원, 자유아카데
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티오황산나트륨 용액을 표준화하고, 이 표준용액의 농도로부터 간접법을 이용하여 가정용 표백제의 주성분인 하이포염소산나트륨의 양을 정량해 본다. 1. 목적
2. 원리
3. 기구 및 재료
4. 실험 방법
5. 관련 자료
6. 결과 및 고찰
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2) Iodometry : 요오드 환원 적정, 요오드 화법 적정이라고 불린다. 요오드이온의 환원력을 이용하는 간접 적정이다. 요오드 이온은 약한 환원제이고 강한 산화제로 산화되어 요오드를 만든다. 이 요오드를 적당한 환원제의 표준액을 사용해서 적
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실험을 알차게 진행할 수 있었던 요인이었던 것 같다.
참고 문헌 및 정보 조사 내용
참고 문헌
- 배재흠 교수님, 화공 기초 실험 교재
- 경상대학교 화학교재 편찬연구회(2005), 일반화학실험, 녹문당
기기 사용법 및 응용
- Skoog, West, Holler, Crou
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2003, 분석화학 원리 및 실험, 동아기술, p112~114
김창홍 외 6인, 2001,화학대사전, 세화, p192~193, p437
DANIEL C. HARRIS 저, 1997, 분석화학, 자유아카데미, p 293
신효저, 1983, 식품분석(이론과실험), 신광출판사, p40~42, 29~30
8. Acknowledgment
과망간산칼륨 표준용
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화학물질은 전자를 잃으면 산화 (oxidation) 된다고 말하는 것은 유용한 일반론이다. 어떤 물질에 의하여 전자를 잃으면 다른 물질로부터 반드시 전자를 얻어야 한다. 이 나중 과정을 환원 (reduction) 이라 한다. 맨 위의 식에서 금속아연은
Zn^2+
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um을 이용하는 법
- 특정 단백질이 280nm부근의
파장자외선을 흡수하는 성질을 이용
Lowry 법
- biuret법과 phenol법을 합성한 방법
Table 3. 조 단백질의 다양한 정량방법
Table 2. 두류의 식품분석표
수분
%
열량
cal
단백질
g
지방
g
탄수화물
회분
g
칼슘
m
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, p879~880 1. 서론
개요
목적과 배경
필요성
연구동향
연구범위 및 방법
기대효과
2. 이론
AAS(원자흡수분광법)
UV(자외선 흡수 분광법)
IC분석(이온크로마토그래피)
3. 실험방법
4. 결과 및 고찰
5. 결론
6. 참고문헌
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