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실험1. 전기 전도도 유무의 측정
회로에 전류가 흐르기 위해서는 용액 속에 이온 또는 전기 전도성을 가진 분자가 존재하여 전하를 이동시켜 주어야 한다. 증류수는 본래 안에 이온 또는 불순물이 없는 순수한 H2O이므로(물의 자동이온화
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농도
이론적인 pH
측정한 pH
pH차이 값
0.01
2
0.85
1.15
0.004
2.4
1.21
1.19
0.001M
3
1.85
1.15
0.0004M
2.4
2.06
0.34
0.0001M
4
2.57
1.43
Ⅳ. 논의 및 고찰
이번 실험은 pH미터를 이용하여 기전력을 측정 후 미지 농도 용액의 pH를 측정해 보는 실험이었다. 실험방법은 1M
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용액 20.00 mL을 정확하게 취하여 삼각플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액 2
~ 3 방울을 떨어뜨린다.
5. Part I에서와 같은 방법으로 NaOH 용액으로 적정을 한다.
6. 2 회 이상 적정을 하여 평균값을 구한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
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우선 첫째로 가장 중요한 온도의 동일성에 유의하여 실험을 하여야 하고, 둘째 농도 묽힘을 할 때, 깨끗하게 세척되어진 실험기구를 이용하여 용액이 잘 섞어지도록 해야 한다 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 실험고찰
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27
4. 계명대학교 분석화학 실험 보고서
http://home.kmu.ac.kr/%7Eeclab
5. 동서대학교 분석화학 실험 보고서
http://www.dongseo.ac.kr/dsu2001/cyber-study/ccpark/homepage/anal/samrep/5S%BD%C4%C3%CA%C1%DF.htm 1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6
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-플라스미드 분리
-원심분리기
원심분리기는
-아가로스
3. 실험준비물
1)소모성 재료
2)기기
4. 실험방법
1)Plasmid mini prep kit을 이용한 정제
2)아가로스 젤 만들기
3)전기영동
3)DNA 확인
5. 실험결과
6. 고찰
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없으며, 또 비커의 표면에 용액이 완전히 부피 플라스크로 옮겨지지 않을 수도 있다. 이 이유로 실험결과가 세 번 모두
다르게 나온 것 같다. 1.실험목적
2.이론
3.실험장치 및 시약
4.실험방법
5.주의사항
6.결과
7.이 실험에 대한 고찰
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실험에서의 측정구간을 잘못 잡아 측정값이 부족하였다는 점을 알 수 있었다.
마지막으로 식초를 순수한 물과 아세트산의 혼합물이라고 가정하고 농도를 구하였지만 실제 우리가 식재료 등으로 사용하는 식초에는 여러 첨가물이 포함되어
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결과
그림 5 삼각플라스크무게 그림 6 비커 무게 그림 7 NaOH 4g
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이 때 HCl의 질량이 3.6g이고 36% 이므로
따라서 10g의 HCl과 증류수를 섞어 100mL의 HCl 용액을 만든다.
(1) 실험 1
- 삼각플라스크의 무게 : 12g
- HCl 10g + 증류수 일 때의 온도는
여기에 Na
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遊離炭酸] (두산백과)
5)[네이버 지식백과] 셀 상수 [-常數, cell constant] (화학대사전, 2001.5.20, 세화) 수소이온농도(pH), 온도(Tem.), 전기전도도(EC.), 탁도(Turb.)
1. Inroduction (서론)
2. Material ＆ Methods (재료 및 방법)
3. Reference (참고자료)
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