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강염기
강산+강염기
약산+강염기
약산+강염기
M + H2O ↔ M' + H2O'
t = 0 0.1 o o
t = t' 0.1-x x x
pH 측정치 5.38
Ka = (10-5.38)2/0.05 = 3.475 * 10-10
평균 : 2.606 * 10-10 이론값 : 5.7 * 10-10 오차율 : 54%
5. Discussion
1학기 때 했던 실험보다는 쉬운 실험이었던 것 같다. 새
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강염기 실험에서와 마찬가지로, 를 이용해 graph를 그릴 수 있다. 을 기준으로해서 그래프를 그린다.
Discussion
Analysis of ERRORS :
①Titration error : Titration experiment에서 항상 일어나는 error로 indicator에 따른 적정오차가 있다. 적정실험을 멈추는 때는
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EDTA와 강산인 KOH를 적정하는데 있어서 완충용액이 아니었더라면 당량점 근처에서 pH가 급격하게 변했을 것이다.
완충작용이 너무나도 잘되어 혹시 우리조가 만든 KOH가 강염기가 아닌가 해서 pH 측정을 해봤는데 정말 강염기였다. 우리의 혈액
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1. 서론
● 요약
약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다.
● 목적
완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
2. 실험이론
1)
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약의 선택
① 강산과 강염기의 적정
강산을 강염기로 적정하면 당량점에서 pH가 급격하게 커진다. 그 범위는 약 4에서 10까지이다(강염기를 강산으로 적정할 때도 같다). 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약이라도 좋다. 메틸오렌지
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