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공업용 염화 나트륨중의 염화 나트륨의 정량
실험목적
티오시안화 칼륨 표준용액으로 침전적정을 통해 공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 양을 정할 수 있다.
티오시안화 칼륨
화학식 KSCN.
식량은 97.2. 녹는점 173℃, 비중 1.88
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공업용 염화나트륨 5～6g을 정확히 칭량하여 비이커에 넣고 50㎖의 증류수를 넣어 놓인 다음 여과한다. 증류수로 비이커를 행구고 여과액 및 씻은 물을 1ℓ메스플라스크에 옮기고 물을 더 넣어 표선까지 채운 다음 잘 흔들어 섞어 놓는다.
2) 시
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공업용 염화나트륨중의 염화나트륨의 정량 : 36 %
6. Opinion
미리 만들어 놓은 AgNO3 표준 용액이 충분하지 못하여 실험 중간에 다시 들어야했다. 때문에 실험이 조금 지체되었고 실험에 임하는데 다소 산만했던거 같다. 그 산만함으로 인해 지난
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염화비닐의 합성을 비롯한 유기합성화학의 발전과 더불어 현재는 아세틸렌의 원료로 사용되는 것이 많아졌다. 1.과산화수소
2.메탄올
3.물
4.브로민화암모늄(NH4Br)
5.브로민화 수소(HBr)
6.산화에틸렌
7.청산(HCN)
8.수산화나트륨
9.수산화
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고 잘 흔든다.
피펫으로 25ml를 취해 코니칼 비이커에 넣는다.
증류수 약 75ml (간장색으로 인하여 적정 종점이 잘 보이도록 잘 희석 시킨다.)와
5% 용액 1ml (지시약)을 넣는다.
여기에 N/100 표준액을 갈색 뷰렛으로 적가 시킨다.
약간 적갈색으로
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나트륨을 정량하여 염화나트륨으로 환산하거나, 염소를 정량하여 염화나트륨으로 환산하는 방법이 있다. 그중 우리는 대개 실험정량실험에서 많이 사용하는 방법인 염소를 정량하여 식염량을 추종하는 Mohr법을 사용하여 간장 속에 들어있는
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정량만을 보관하여야 하고, 부식성 시약은 부식이 잘 되는 실험기구와는 접촉시키지 않도록하며, 기타 실험실 안전 수칙에 의거하여 다뤄야 한다고 의논을 모았다.
7. 참고문헌
1) Daniel C. Harris저, 김광진등역, 최신분석화학, 자유아카데미, 2004
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염화 이온을 정량한다. 2) 실험 원리 및 이론
위 실험은 수돗물에 질산은 용액을 적정하여 염화 이온의 양을 표정하는 실험이다. 이 실험은 염화나트륨 표준액에 질산을 용액을 적정하는 실험과 상당히 유사하다. 수
돗물에는 염소 이온이 존
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염화나트륨
③ 크롬산칼륨
④ 질산은
⑤ 은적정법
⑥ Mohr 적정법
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N NaCl 표준용액 제조
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조
다. NaCl의 정량
5. Results
가. 0.1N NaCl 표준용액 제조 결
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나트륨 등의 산이나 염기, 금속 나트륨 등의 금속 등으로 대별된다.
염화칼슘은 기체 ·액체 ·고체의 건조에 가장 널리 사용되며, 흔히 6분자의 결정수를 갖고 있으므로 사용 전에 가열하여 탈수(脫水)시킨다. 오산화인은 가장 강력한 건조제
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