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구리+구리판+거름종이 : 36.49g (구리판의 무게 35g, 거름종이 1.2g)
=> 석출된 구리의 무게 0.29g
- 전기 분해할 때 두 극에서 일어나는 반응의 반응식
탄소전극 양극 : 4OH- → O2 + 2H2O + 4e- (산화)
구리전극 음극 : Cu2++2e- → Cu(s) (환원)
전체반응 : 2Cu2+
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구리 결정 (CuSO₄·5H₂O)이 세라믹 용기에 들어가지 않도록 조심해서 500㎖ 비커에 1 spatula 정도 넣는다.
④ 구리전극은 500㎖ 비커 속에 황산구리 결정에 닿도록 담그고, 아연 전극은 세라믹 용기 속에 담근다.
(두 용기의 용액이 섞
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1) 실험 목적
산화-환원 반응을 이용해 구리를 석출하고, 이때 이용한 구리의 이론값과 실제 석출
된 구리의 양을 비교한다. 2) 실험 원리 및 이론
본 실험은 산화-환원 반응을 전기분해를 통해 발생시켜 구리를 석출하는 실험이다. 산화 반응
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전극은 일반적으로 전지의 (-)극으로 표시되어 있다.
2. 산화전극에서 생성된 전자는 외부 회로를 통하여 구리 환원전극으로 이동한다. 이동된 전자는 환원전극 주위에 모여있는 용액 내의 Cu2+ 이온을 환원시키며 소모된다.
Cu2+(aq)+2e- →Cu(s)
외
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1. 실험주제
전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml
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