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지시약이 선택된다. 들어가며
지시약의 역사
1. 자연적인 산 염기 지시약의 검출
2. 산 염기 적정에서 지시약에 의한 종말점 검출3. 인조 지시약
지시약의 분류
1. 산염기지시약
2. 산화환원지시약
3. 금속지시약
4. 형광
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주기율표
- 보일의 법칙 (표, 그림)
- 금속의 반응성 / SSC 실험 / SSC 실험 적용
- 화학결합을 주제로 한 시화
- 산과 염기송
- 지시약 (SSC 실험 사진, 그림) / 지시약 원리 / 생활 속 지시약
- 반응속도 송 / 반응속도에 영향을 미치는 요인
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금속이온의 유무를 알아내야 하기 때문에 금속지시약을 사용하는데 pH지시약이 pH변화에 따라 그 색을 변화하듯이, 금속지시약은 용액 중에 그와 결합할 수 있는 금속 이온이 있느냐 없느냐에 따라 결합형과 유리형의 독특한색을 나타낸다.
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지시약의 결과 색을 비교
1.0M → 2PH
0.01M → 3PH
※ PH = - log[H3O+]
해리 상수 = [H3O+]2/(C-[H3O+])
1) 1.0M의 경우 해리 상수 = (0.01)2/(1-0.01) = 0.0001
2) 0.01M의 경우 해리 상수 = (0.001)2/(0.01-0.001) = 0.00011
∴ 평균 해리 상수 = (0.0001 + 0.00011)/2 = 0.000105
5. Discussion
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금속 이온과 결합 하지 않은 전체 EDTA 중 Y4-형으로 존재하는 분율인 αY4-를 곱한 kf’를 이용한다.
(3) 본실험에서 사용되는 지시약의 변색 범위와 시약의 구조식을 조사하시오.
-> Eriochrome Black T(C20H12N3NaO7S) : 우리 실험에서 지시약으로 사용됨
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