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EDTA에 의한 킬레이트 적정에 사용된다.
(4) 0.02M EDTA 1ml당 반응하는 CaCO3의 질량을 구하고, 이를 이용해 0.02M Na2H2Y 표준용액 factor 구하는 식을 유도하시오. 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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EDTA에 의한 킬레이트 적정에 사용된다.
(4) 0.02M EDTA 1ml당 반응하는 CaCO3의 질량을 구하고, 이를 이용해 0.02M Na2H2Y 표준용액 factor 구하는 식을 유도하시오.
-결과보고서 문제
1. EDTA가 금속과 결합하는 결합구조를 그려라.
2. EDTA적정반응에서 사용
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표준액을 제조할 경우 메틸알코올을 사용하고 트리에탄올아민을 사용하지 않았는데 그 이유는 트리에탄올아민은 강알칼리성 용액 중에서 Fe3+, Al3+, Mn3+ 등 3가의 금속이온과 안정한 착화합물을 형성하여 3가 양이온을 은폐시키는 효과가 있기
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용액, 적색, 브롬은 20℃ 1기압에서는 100g의 물에 3.58g 녹는데
물에 녹으면 가수분해된다.
또 용액속에서 생성한 하이포아브롬산 HBrO는 빛의 작용으로 분해하여
산소를 발생한다.
출처:http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=606083&mobile&categoryId=2905 1.
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모한 Na2EDTA부피(㎖)
Factor
0.02M Na2EDTA
표준용액 평균농도
오 차
오차률
1 차
25.1
0.99601
0.01992
-0.00008
0.996%
2 차
24.3
1.02880
0.02057
+0.00057
1.0285%
3 차
24.5
1.02040
0.02040
+0.00040
1.02%
7. Discussion
이 실험은 EDTA표준 용액 제조하고 EDTA표준 용액을 이용하여 CaCO3
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